Question

7．当10g丁烷气体完全燃烧并且生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量500kJ．则1mol丁烷完全燃烧并生成液态水时放出的热量为2900KJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol．

Answer 1

分析 依据质量换算物质的量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出，由此分析解答．

解答 解：当0g丁烷完全反应物质的量$\frac{10g}{58g/mol}$=$\frac{10}{58}$mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10²kJ，1mol丁烷完全反应放热=$\frac{\frac{1×500}{10}}{58}$=2900KJ，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
故答案为：2900KJ；2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单，注意焓变计算和物质聚集状态的标注．