Question

(6分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

求：（1）合金中镁、铝各自的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

（1）有关反应式为
Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
根据图像可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10ml
则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是30ml
因此和镁离子反应的氢氧化钠是10ml
所以镁离子的物质的量是0.01L×1mol/mol÷2＝0.005mol
质量是0.005mol×24g/mol＝0.12g
铝离子的物质的量是0.01L×1mol/mol＝0.01mol
则单质铝的质量是0.01mol×27g/mol＝0.27g
（2）当沉淀最大时，溶液中的溶质时氯化钠
所以根据原子守恒可知
原氯化氢的物质的量是0.05L×1mol/L＝0.05mol
则浓度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L

解析