练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是

    A．加热 B．加少量盐酸 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A符合；B．向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，但抑制醋酸电离，故B不符合；C．向溶液中加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低，pH增大，故C不符合；D．向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故D不符合；故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠是生活中常见的盐，下列说法正确的是

    A. 加碘食盐中加入的是碘化钾

    B. 医药用生理食盐水的浓度是0.9%，若水的体积就是溶液体积，其物质的量浓度约为0.155mol/L

    C. 用铁作阳极，石墨作阴极，电解饱和食盐水可得氢气和氯气

    D. 候氏制碱法除制得纯碱外，还可得氯化钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )

    A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 海水淡化 D. 海水提溴

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )

    A. 第①步除去粗盐S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B. 将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2

    C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

    D. 第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

    A. 原子半径Z < M

    B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

    C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液

    （1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（____）

    A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变

    C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

    （2）铁圈是___________极，发生的电极反应：__________________

    银圈是__________极，发生的电极反应：__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    (1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。

    ②反应Ⅱ的离子方程式为 。

    ③高铁酸钾在水中技能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂，它能消毒杀菌是因为 ，它能净水的原因是因为 。

    ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整到 时，开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。

    (2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

    ①加入饱和KOH溶液的目的是 。

    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。

    (3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是( )

    A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾

    C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验。已知：

    ①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；②FeS+2HCl→FeCl2+ H2S↑(FeS块状固体难溶于水)

    可选用的仪器如图所示：

    可选用的试剂：

    ①稀盐酸，②溴水，③Na2SO3粉末状固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸。试回答下列问题：

    （1）制取SO2气体选用装置____（ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是____和______（从①——⑦中选取，填数字）。

    （2） 制取H2S气体选用装置____（ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是____和_____（从①——⑦中选取，填数字）。

    （3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置，有关化学方程式是______________________；

    表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_______装置，能观察到的实验现象是_______________。

    （4）为了防止污染空气，从装置D出气口排出的气体要用_____吸收（从①——⑦中选取，填数字）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案