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【化学一选修5:有机化学基础】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是,以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:

回答下列问题:

(1)A的名称为________________________;

(2)D的结构简式是__________________,分子中最多有_________个碳原子共平面,F结构中的官能团名称是____________________;

(3)①的反应方程式是_______________________________________,④的反应类型是_______;

(4)关于物质C的下列说法正确的是___________________;

A.遇三氯化铁发生显色反应 B.能够被氧化成醛类物质

C.其一氯代有机产物两种 D.一定条件下能够和氢溴酸发生反应

(5)B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6∶2∶2∶l∶l的是_________(写结构简式);

(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是

A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱

B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

D.硒(Se)化氢比硫化氢稳定

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省宁波市等十校高三3月联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:①元素对应的原子半径大小为:X<Z<Y<M<W;②Y是组成有机物的必要元素 ③Z与X可形成两种常见的共价化合物,与W可形成两种常见的离子化台物;④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是( )

A.W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M<W

B.YZ 2为直线型的共价化合物,W2Z2既含有离子键又含有共价键

C.Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点

D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料,W、M、X以1:1:4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料,具有很强的还原性

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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三第八次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学——选修3:物质结构与性质】钴(Co)是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料,具有悠久的历史,在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。

请回答下列问题:

(1)Co基态原子的电子排布式为

(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示,中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ;(用相应的元素符号作答);碳原子的杂化轨道类型为

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是

(3)CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂,烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用:

(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子具有强还原性,在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-,写出该反应的离子方程式:

(5)Co的一种氧化物的晶胞如右图所示,在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个;筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是

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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三第八次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+c(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

A.体系总压强P总:P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ)

B.反应CO2(g)+c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

C.体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)>2c(CO,状态Ⅲ)

D.逆反应速率V逆:V逆(状态Ⅰ)>V逆(状态Ⅲ)

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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含有40~50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂反应生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

(1)碘在周期表中的位置为__________________;

(2)碘、氯酸钾、水混合反应时,若两种还原产物所得电子的数目相同,请配平该反应的化学方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;

(3)混合反应后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________,理由是__________________________________;

(4)试剂X的化学式为__________,写出用试剂X调pH的化学方程式__________________;

(5)如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应混合物的pH,对生产碘酸钾有什么影响?________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A.淀粉、纤维素都属天然高分子化合物

B.食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂

C.煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料

D.制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

下表为元素周期表的一部分,参照元素①-⑧在表中的位置回答下列问题(每空2分,共16分)

周期

IA

O

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________。(用元素符号表示)

(2)②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_____________。(用化学式表示)

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:____________________。

(4)可以说明⑤、⑥元素原子失去电子能力相对强弱的一个事实是

(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

(6)②和①能形成一种6原子、16电子的分子,该分子的结构简式为

(7)②和①能形成一种相对分子质量为58的分子,该分子各种同分异构体的结构简式为 。(可补充)

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Zn(OH)2是两性氢氧化物,和强酸反应时生成Zn2+,跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液,分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示,则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是

A.③②① B.③②④ C.③⑤① D.③⑤④

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