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    其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（　　）
    A．对于反应nA（g）+B（g）?2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2
    B．对于反应2A（g）?B（g）△H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态
    C．对于反应2A（g）?B（g），恒温，恒容条件下气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态
    D．对于反应2A（g）?B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态
    A、平衡后增大压强，A的百分含量减小，平衡向着正向移动，n+1＞2，n＞1，故A错误；
    B、反应放热，体系温度不再变化说明反应达到平衡状态，故B错误；
    C、由于反应体系中的气体密度始终不变，恒容条件下气体密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故C正确；
    D、若v（A）正=2v（B）逆，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故D错误；
    故选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生H2的速率变化情况如下图所示。

    图中t1～t2速率变化的主要原因是­­­­­­­______       ____ _，t2～t3速率变化的主要原因是                 _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．有1molH-H键断裂，同时有1molI-I键形成
    B．容器内压强不再随时间而变化
    C．单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI
    D．H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：
    A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
    在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图
    试回答下列问题：
    （1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为______．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是______．
    A．容器压强不变B．混合气体中c（A）不变
    C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
    E．混合气体的平均分子量不再改变F．混合气体密度不变
    G．A：B：C：D=1：2：1：1
    （3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，B的平衡转化率为：______．
    该反应为______反应（填吸热或放热）．
    （4）800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
    n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应______进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol．L-1，放出热量Q1kJ．
    （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______（填字母编号）
    a．v（C）=2v（B）
    b．单位时间内生成2molA的同时消耗1molB
    c．容器内压强保持不变d．容器内气体的密度保持不变
    （2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为______（用含Q1、Q2的代数式表示）．
    （3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=______．
    （4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是______（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）某温度下，A的平衡转化率（a））与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”．）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）整个过程中SO2、I2的作用是______．
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，生成的
    I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=______，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是______．
    ①n（H2）=n（I2）
    ②压强不再变化
    ③气体密度不再变化
    ④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
    ⑤各组分浓度保持不变
    ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．
    （3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）______．
    a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒制成锌粉f．用98.3%浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（　　）
    压强\A转化率\温度p1（MPa）p2（MPa）
    400℃99.699.7
    500℃96.997.8
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）
    A．B．C．D．

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