Question

I．某化学兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

               

⑴洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_____

______________________________。

⑵洗气瓶C中发生反应的离子方程式                                         。

⑶洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

II．实验室常用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂。

⑷现已制得SO₂的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO₂与Fe²⁺还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）                         

                                                                             。

⑸某研究小组测定部分变质的Na₂SO₃固体样品中Na₂SO₃的含量：

①取a克Na₂SO₃固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为                             ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

②计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为           。

Answer 1

I．⑴增大气体与溶液的接触面积，有利于SO₂与碘水反应(或被碘水充分吸收) （2分）

⑵SO₂ + I₂ +2H₂O =SO₄^2—+2I^— +4H⁺  （3分）

⑶偏低（2分）

II．⑷取约2mLSO₂的饱和溶液于试管中，滴加3～5滴氯化铁溶液，摇匀，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明还原性 SO₂＞Fe²⁺。（4分。只答到氯化铁溶液颜色变化，只得2分。）其他合理答案也给分（注意“简单实验”）。

⑸①溶液恰好由无色变蓝色，且30秒蓝色不褪去（3分）。
②（2分）
解：20.00mL碘水中含碘的物质的量=20.00×10^-3L×0.01mol/L=2.000×10^-4mol
      Na₂SO₃   +   I₂   +   H₂O =Na₂SO₄+2HI
         1        1  
         ？      2.000×10^-4mol
10.00mL中：n(Na₂SO₃)= 2.000×10^-4mol

100mL中：n(Na₂SO₃)= 2.000×10^-3mol

m(Na₂SO₃)= 2.000×10^-3mol×126g/mol=0.252g
   ∴ω(Na₂SO₃)=(0.252g/ag)×100% = (0.252/a)×100%