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    下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)


    答案　C

    解析　首先理解选项所提供的信息含义，然后分析该含义中有没有包含平衡移动，即可顺利解答。

    A项二氧化氮气体中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，体系的温度变化会使平衡发生移动；B项不同温度下水的电离平衡常数不同，温度升高促进水的电离，电离平衡常数增大；C项向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加速了过氧化氢的分解，这是二氧化锰的催化作用，不能用平衡移动原理解释；D项氨水的浓度减小为原来的十分之一，但其pH的变化小于1，说明氨水在稀释的过程中平衡：NH3·H2ONH＋OH－发生了移动。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语表示正确的是(　　)

    ①甲基的电子式：　　

    ②乙炔的最简式：C2H2

    ③蔗糖的分子式：C12H22O11

    ④乙醛的结构简式：CH3COH

    ⑤苯分子的比例模型：

    A．①②④　　　　　　　　     B．③⑤

    C．②③⑤　　     D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。

    (1)用化学符号表示X的一种核素_____________________________________________。

    (2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________。

    (3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为________。

    (4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为_____________。

    (5)XW4的电子式为____________________________________________________。

    (6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。

    ①R作氧化剂：__________________________________________________。

    ②R作还原剂：_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：

    (1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。

    (2)升高温度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

    (3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

    (4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下列说法错误的是(　　)

    A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol

    B．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 mol

    C．若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为

    D．若在原平衡体系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0(Ⅰ)。如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

    (2)[2011·山东理综，28(3)]CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH______0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝Q(Q＜0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(　　)

    A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙

    B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

    C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

    D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料。

    （1）丙烷脱氢可得丙烯。

    已知：C3H8(g)＝CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=＋156.6 kJ·mol－1

    CH3CHCH2(g)＝CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=＋32.4 kJ·mol－1

    则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为                               ；放电时CO32－移向电池的                （填“正”或“负”）极。

    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=             。（已知10-5.60=2.5×10-6）

    （4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中：

    ①c(OH-)=                                           。

    ②c(H2CO3)       c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用离子方程式和必要的文字说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

    A．加少量烧碱溶液  B．升高温度

    C．加少量冰醋酸  D．加水

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