Question

7．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）

• A． 向0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）
• B． 0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L^-1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• C． 已知K_w（HF）＞K_w（CH₃COOH），pH相等的NaF与CH₃COOK两溶液中：c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• D． 0.1mol•L^-1醋酸溶液和0.2mol•L^-1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H⁺）+2c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+3c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液呈中性时，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-），由于钠离子浓度大于亚硫酸根离子，则c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）；
B．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性；
C．根据HF和CH₃COOH的电离平衡常数判断二者酸性强弱，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越强，据此判断pH相同时NaF与CH₃COOK两溶液中离子浓度大小；
D．0.1mol•L^-1醋酸溶液和0.2mol•L^-1醋酸钠溶液等体积混合，根据电荷守恒和物料守恒综合计算．

解答 解：A．向0.1mol•L的NaHSO₃中通入氨气至溶液呈中性时，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-），由于钠离子浓度大于亚硫酸根离子，则c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺），所以溶液中c（H⁺）、c（OH^-）、c（SO₃^2-）、c（Na⁺）、c（NH₄⁺）这五种离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正确；
B．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据电离平衡常数可知酸性HF＞CH₃COOH，则CH₃COOK的水解程度大于NaF，所以pH相等的NaF与CH₃COOK两溶液CH₃COOK的浓度小于NaF，由于两溶液的pH相同，则两溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度相同，即c（H⁺）=c（OH^-）①，根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（F^-）②，由①②得c（Na⁺）-c（F^-）=c（CH₃COO^-）-c（K⁺），故C错误；
D．0.1mol•L^-1醋酸溶液和0.2mol•L^-1醋酸钠溶液等体积混合，根据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）①，根据物料守恒3c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）②，由①×3-②得3c（H⁺）+2c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+3c（OH^-），故D正确，
故选AD．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意反应后溶液溶质的物质的量关系，把握弱电解质电离特点．