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11.常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O(相对分子质量为250),恰好达到饱和,设该溶液密度为1.21g/cm3,求:
(1)CuSO4•5H2O的物质的量;
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度;
(3)取出20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少mL?

分析 (1)根据n=$\frac{m}{M}$,硫酸铜的质量计算物质的量;
(2)根据溶液的质量和密度结合V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积;再根据c=$\frac{n}{V}$可得物质的量浓度;
(3)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算体积.

解答 解:(1)CuSO4的物质的量为:n=$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05 mol,
答:溶液中CuSO4的物质的量为0.05 mol;           
(2)溶液的体积为:V=$\frac{27.5g+12.5g}{1.21g/c{m}^{3}}$=$\frac{40}{1.21}$mL,该溶液中CuSO4的物质的量浓度为:c=$\frac{0.05mol}{\frac{40}{1.21}×1{0}^{-3}L}$=1.51mol/L; 
答:该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L; 
(3)取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为:n=cV=1.51mol/L×0.02L=0.0302mol,
故稀释后溶液的体积为:V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.0302mol}{1.00mol/L}$=0.0302L=30.2mL,
答:稀释后溶液的体积为30.2mL.

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算,题目难度中等,明确溶液稀释前后溶质的物质的量不变为解答关键,注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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(3)Na2SO3溶液中通入O2反应的离子方程式为2SO32-+O2=2SO42-
(4)Na2SO3溶液与H2SO4反应的化学方程式为SO32-+2H+=H2O+SO2↑.

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