在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中. 是氧化剂. 是还原剂. 元素被氧化. 元素被还原. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（4分）在Fe₃O₄＋4CO

3Fe＋4CO₂的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。

Fe₃O₄、CO、C、Fe

该反应中，铁元素的化合价降为0价，被还原，而碳元素的化合价由+2价升至+4价，被氧化，故Fe₃O₄为氧化剂，CO为还原剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

3个SO32-恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）

A．+1　

B．+2

C．+3

D．+4

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）

A．NaBr和KI

B．NaBr和KCl

C．NaCl和KCl

D．NaCl、KCl和 I₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

雌黄与浓硝酸反应如下：As₂S₃+28HNO₃（浓）

2H₃As0₄ +3H₂S0₄+28N0₂↑+8H₂O，
下列说法正确的是

A．氧化产物只有H₂S0₄

B．1mol As₂S₃发生反应，有28 mol电子转移

C．该反应中As₂S₃既是氧化剂又是还原剂

D．As₂S₃不可能与氧气反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：
① C₃N₃(OH)₃3HNCO
② 8HNCO+6NO₂

7N₂+8CO₂+4H₂O
（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）
下列说法正确的是

A．反应①、②均是氧化还原反应

B．反应②中N₂既是氧化产物、又是还原产物

C．反应②中，每转移1mol电子，NO₂被氧化0.25 mol

D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe²⁺→ Fe³⁺的转化，必须加入氧化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(6分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被还原的元素是，
被氧化的元素是，氧化剂是，
用双线桥表示出电子转移的方向和数目。(在方程式中直接标出)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu + 4HNO₃(浓) ="== " Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
②氧化剂____________氧化产物_____________
③离子方程式：____________________________________________
（2）2H₂S + SO₂ ="== " 3S↓ + 2H₂O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。写出该反应
并配平
（2）上述反应中的氧化剂是            ，反应产生的气体可用             吸收。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：
3As₂S₃+ 10H⁺+ 28NO₃^—+ 4H₂O=6H₃AsO₄+9SO₄²^—+28NO↑
若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为       mol。若将该反应设计成一原电池，则NO应该在         （填“正极”或“负极”）附近逸出。

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