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    1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5 NA
    B．0.5 mol O2含氧原子数为0.5NA
    C．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    D．氧气和臭氧的混合物16 g中约含有NA个氧原子

    分析 A、标况下四氯化碳为液态；
    B、氧气为双原子分子；
    C、求出镁的物质的量，然后根据镁失电子后变为+2价来分析；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故A错误；
    B、氧气为双原子分子，故0.5mol氧气中含1mol氧原子即NA个，故B错误；
    C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁失电子后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数为NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．HClO的结构式：H-O-Cl
    B．质子数为92、中子数为146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
    C．CH2F2的电子式：
    D．Cl-的结构示意图：

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    12．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（　　）
    A．强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子
    B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
    C．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
    D．强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（　　）
    ①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
    ②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
    ③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．
    A．只有②B．①②③C．①②D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1}{22.4}$mol/LB．$\frac{1}{11.2}$mol/LC．$\frac{1}{5.6}$mol/LD．$\frac{1}{33.6}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将9.6g铜粉加入55mL浓硝酸中，随着铜粉的不断溶解，产生的气体的颜色不断变浅，待铜和硝酸恰好完全反应后，共收集到气体5.6L，求原硝酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某固体纯净物X受热分解：X $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（　　）
    A．31B．62C．222D．142

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．a一松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂．a一松油醇G（C10H18O）的一种合成路线如下：

    已知：Ⅰ．烃A的相对分子质量为42，按磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢
    Ⅱ．
    Ⅲ．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2=CHCH3，D的名称是（系统命名）2-甲基-1，3-丁二烯．
    （2）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
    （3）②的反应类型是加成反应，④的反应类型是消去反应．
    （4）在催化剂存在下，D发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯的化学方程式为$\stackrel{催化剂}{→}$
    （5）E、G的结构简式分别为、．
    （6）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有3种．
    ①分子中含有2个六元环且共用1个边②能发生皂化反应，写出其中任意一种的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（　　）
    A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
    B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃
    C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收
    D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3

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