Question

常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为原来的

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，则原混合气体可能是（　　）

• A、H₂和O₂
• B、HCl和NH₃
• C、H₂和Cl₂
• D、CO和O₂

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论,氯气的化学性质,氨的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,元素及其化合物

分析：相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，反应后恢复原状时，压强降低为开始时的

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，则反应后气体的物质的量为0.1mol×

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=0.025mol，根据方程式计算．

解答： 解：A.2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，水是液体，根据方程式知，气体减少的量为参加反应的氢气和氧气的量，为0.15mol，则反应后气体的物质的量为0.05mol，恢复到原温度时，压强降低为原来的

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，故A正确；
B．HCl+NH₃=NH₄Cl，氯化铵为固体，容器内没有气体，所以容器内压强为0，故B错误；
C．H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl可知，反应前后均为气体，且物质的量不变，为0.2mol，故C错误；
D．由2CO+O₂

点燃  .

CO₂可知，二者反应时，参加反应的CO和氧气的物质的量之比为2：1，则氧气有剩余，剩余的物质的量为氧气的一半，根据方程式知，参加反应的氧气的物质的量为总气体的

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，则反应后气体的物质的量为0.15mol，压强降低为原来的

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，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质、发生的反应、物质的状态为解答的关键，题目难度不大．