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    7．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用量筒量取25.00mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水
    C．用烧杯溶解FeCl3试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.80g

    分析 A．量筒的最小读数为0.1mL；
    B．乙醇与水混溶，混合液不分层；
    C．可以在烧杯中溶解氯化铁；
    D．托盘天平的最小读数为0.1g．

    解答 解：A．量筒只能读到0.1mL，无法用量筒量取25.00mL蒸馏水，故A错误；
    B．乙醇与水不分层，无法用分液漏斗分离乙醇和水，故B错误；
    C．可以用烧杯溶解FeCl3试样，故C正确；
    D．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称量NaCl固体5.80g，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．常温常压下，将xml硫化氢和yml二氧化硫气体混合，若反应后气体的体积是反应前的$\frac{1}{7}$，求硫化氢与二氧化硫的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素位于周期表中（　　）
    A．第四周期第ⅢA族B．第四周期第ⅦA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅣB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别是-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2 （g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=-1009.5kJ•mol-1
    B．CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2 （g）△H1=-440.7kJ•mol-1
    C．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 kJ•mol-1
    D．已知：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若已知：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）：△H=a kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）：△H=b kJ/mol
    2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）：△H=c kJ/mol
    关于它们的下列表述正确的是（　　）
    A．a+b+c=0B．c=2aC．a＞bD．c=a+b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．由“C（s，石墨）-→C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1”可知金刚石比石墨稳定
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
    C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
    D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．功能高分子P的合成路线如图所示：

    已知：①A为芳香烃，其核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为3：2：2：1；
    ②E的产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平．
    （1）A的结构简式为，试剂a是浓硫酸和浓硝酸．
    （2）反应③的化学方程式是+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
    （3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基．
    （4）反应④的类型加聚反应．
    （5）反应⑤的化学方程式是．
    （6）已知：2CH3CHO$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$，以E为起始原料．选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，应该先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．
    （2）试管a中发生反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化（取代）反应，通常加入几片碎瓷片，其作用是防暴沸．
    （3）试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是反应掉挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到乙酸乙酯．
    （4）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NA
    B．1 mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA
    C．5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA
    D．标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA

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