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    下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（　　）
    分析：酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫色；
    SO2中+4价S、FeSO4中Fe2+具有还原性，都能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去；
    乙烯中C═C键不稳定，能被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色；
    甲烷中C-H键稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，故酸性KMnO4溶液不褪色．
    解答：解：A、2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，故A错；
    B、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，故B错；
    C、甲烷不与酸性KMnO4溶液反应，酸性KMnO4溶液不褪色，故C正确；
    D、KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，故D错；
    故选：C．
    点评：本题考查常见氧化剂、还原剂，注意酸性KMnO4溶液的强氧化性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁和铜是生活中常见的金属．
    （I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：
    （1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
    ．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
    ．
    （Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：
    ①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．
    ②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．
    ③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．
    ④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．
    请回答问题：
    （1）请写出现象①的化学反应方程式
    Cu+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuO+H2O+SO2↑
    Cu+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuO+H2O+SO2↑
    ；
    （2）写出③反应的化学方程式
    5Cu+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
    5Cu+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
    ．
    （3）解释④现象产生的原因是
    反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，
    因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
    反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，
    因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
    ．
    （Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．
    实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2 ）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：
    （1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是
    高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．
    高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．
    ；
    （2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为
    3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?开封一模）据报道，一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料风靡美国．苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效．苹果酸（A）是这种饮料中的主要酸性物质．已知：在下列有关苹果酸（A）的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    回答下列问题：
    （1）苹果酸分子中所含官能团的名称是
    羟基、羧基
    羟基、羧基
    ．
    （2）苹果酸不能发生反应的有
    ①③
    ①③
    （选填序号）
    ①加成反应    ②酯化反应    ③加聚反应
    ④氧化反应    ⑤消去反应    ⑥取代反应
    （3）写出B、C的结构简式和F的分子式：
    B的结构简式：
    HOOCCH=CHCOOH
    HOOCCH=CHCOOH
    ，
    C的结构简式：
    ，
    F的分子式：
    C8H8O8
    C8H8O8
    ．
    （4）写出A→D的化学方程式：
    ．
    （5）苹果酸（A）有多种同分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：
    条件：①在一定条件下，能发生银镜反应  ②能与苯甲酸发生酯化反应  ③能与乙醇发生酯化反应  ④分子中同一碳原子不能连有2个羟基
    、
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废切削液中含有2%-5%NaN0：，若直接排放将对环境造成污染．已知NaNO2遇到还原性较强的NH4+、-NH2等被还原为N2．在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是（　　）
    A、H202B、NH4ClC、CO（NH2）2D、NH2SO3Na（氨基磺酸钠）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验基本操作的说法错误的是（　　）
    A、存放新制氯水时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶B、配制一定物质的量浓度的溶液时，若开始容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响C、酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D、进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：推断题

    (1)α-氨基酸能与HNO2反应得到α-羟基酸。如：
    试写出下列变化中A、B、C、D四种有机物的结构简式：
    A________、B_________、C_________、D____________。
    (2)下列物质中，既能与NaOH反应，又能与硝酸反应，还能水解的是_____ （填选项号）。
    ①Al2O3  ②Al(OH)3  ③氨基酸  ④二肽 ⑤  ⑥(NH4)2CO3 ⑦NaHCO3  ⑧纤维素  ⑨蛋白质    ⑩NH4I
    A．①②③④    B．④⑤⑥⑦⑨⑩ C．③④⑤⑥⑧⑨    D．全部
    (3)下列有关蛋白质的叙述中正确的是________。
    ①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解；
    ②温度越高，酶催化的化学反应越快；
    ③天然蛋白质的水解最终产物几乎均为α-氨基酸；
    ④重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；
    ⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质；
    ⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性；
    ⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法。

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