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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
    B．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素
    C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
    D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    分析 A．元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系；
    B．铜和铁属于过渡元素；
    C．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强；
    D．同一周期，从左到右，元素的非金属逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

    解答 解：A．因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个族，在第二、三周期原子序数增加1，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以x+25，故A错误；
    B．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素，故B正确；
    C．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，故C错误；
    D．第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但如不是最高价，则没有此递变规律，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了元素周期表的结构和元素周期律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
    B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
    C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    D．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是（　　）
    A．碳和铝B．硅和钠C．硼和氮D．氯和碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的主要成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．
    （1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用，据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的化学道理：烤焦主要成分是碳酸钙，服用后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    （3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （4）氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？不可以．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．辛烯和1-丁烯B．苯和乙炔
    C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲基环己烷和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是（　　）
    A．氢离子浓度B．水的电离程度C．水的离子积D．醋酸浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

    关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（　　）
    A．①是萃取B．②是过滤
    C．③是分液D．维生素C可作抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量，室温下将mg成品溶于水并加入淀粉做指示剂，用cmol/L酸性KIO3标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为VmL．
    ①达到滴定终点前发生反应的离子方程式为IO3-+3SO32-=3SO42-+I-；
    ①达到滴定终点时发生反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
    E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
    则E（H-Cl）=432kJ/mol．
    （2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
    （3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为46.1kJ．

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