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    氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是

    A．CO为氧化产物，H2为还原产物 B．CaCN2中含有非极性键
    C．HCN既是氧化剂又是还原剂 D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

    C

    解析试题分析：HCN中H为+1价，N为-3价，C为+2价，CaCN2的电子式为：Ca2+[：N=C=N：]2- ，其中N为-3价、C为+4价，反应中HCN中碳元素的化合价升高生成CaCN2，作还原剂。HCN中氢元素的化合价降低，做氧化剂。故C正确。 
    考点：考查物质结构、化学键、氧化还原反应等知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下列事实：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是

    A．离子半径：Na+＞N3-＞H+
    B．反应①和②都是氧化还原反应
    C．反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA
    D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3价较稳定，KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
    ①滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色
    ②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生
    ③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色
    ④最后通入足量的SO2气体
    请回答下列问题：
    （1）KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。
    （2）实验④中的现象为____________________________________________________________。
    （3）实验③反应的离子方程式是____________________________________________________。
    （提示：该反应须在酸性条件下进行）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：
    ①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
    ②2Na2CrO4＋H2SO4??Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
    下列说法正确的是(　　)

    A．反应①和②均为氧化还原反应
    B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
    C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋7
    D．反应①中生成1 mol的Na2CrO4时共转移28 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应：C2H5OH＋Cr2O72—＋H＋―→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，当这个方程式配平后，H＋的化学计量数为(　　)

    A．10B．12C．14D．16

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：
    BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1　①
    BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)　ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1　②
    下列说法不正确的是(　　)

    A．上述反应中BaSO4均作氧化剂
    B．反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1
    C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    D．以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检验出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42－和N4H44＋两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44＋，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是（  ）

    A．N4和N2互为同素异形体
    B．14N与14C互为同位素
    C．N4H4（SO4）2不能与草木灰混合使用
    D．8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，则下列叙述中错误的是（  ）

    A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
    B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
    C．反应中被还原的元素只有一种
    D．反应中共转移电子3 mol

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