Question

下列与含硫化合物有关的说法正确的是（　　）

• A、H₂SO₃是弱酸，所以Na₂SO₃是弱电解质
• B、SO₃可以使品红、FeCl₃溶液退色，分别体现了它的漂白性和还原性
• C、因为H₂SO₄溶液和Na₂SO₄溶液均具有良好的导电性，所以H₂S04和Na₂SO₄均是离子化合物
• D、100mL 18.4mol?L^-1的浓硫酸与足量铜在加热的条件下充分反应可产生9.2mol SO₂

Answer 1

考点：含硫物质的性质及综合应用

专题：氧族元素

分析：A、Na₂SO₃在溶液中完全电离；
B、根据二氧化硫的漂白性和还原性分析；
C、H₂SO₄中只存在于共价键；
D、随着反应进行浓硫酸浓度减小，当变为稀硫酸时反应停止．

解答： 解：A、H₂SO₃是弱酸，在溶液中部分电离属于弱电解质，Na₂SO₃在溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；
B、二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，二氧化硫有还原性能与FeCl₃发生氧化还原反应，使FeCl₃溶液退色，故B正确；
C、H₂SO₄中只存在于共价键，属于共价化合物，Na₂SO₄存在离子键属于离子化合物，故C错误；
D、100mL 18.4mol?L^-1的浓硫酸与足量铜在加热的条件下充分反应，随着反应进行浓硫酸浓度减小，当变为稀硫酸时反应停止，所以硫酸不能全部反应，则反应生成的SO₂的物质的量小于9.2mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了硫的化合物的性质、强弱电解质的判断、共价化合物和离子化合物，题目侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握硫的化合物的性质及有关的概念．