【题目】可用于分离或提纯物质的方法有如下几种:A.蒸发 B.过滤 C.结晶 D.渗析。
在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3,用_______________。
(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4,用_______________。
(3)分离KNO3和NaCl的固体混合物,用_______________。
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【题目】在下列各说法中,正确的是( )
A. ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
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【题目】(1)正常雨水显________性,其pH值约等于________,这是由于________。
(2)某次采集的酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH值,得数据如下
时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
酸雨样品pH值变小的主要原因是________。
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【题目】根据下列微粒回答问题:H、D、T、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有________种核素。
②质量数相等的但不能互称为同位素的是________。
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【题目】将15.6gNa2O2 和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则
A. 反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下)
B. 最终得到的溶液中c(Na+ )=c(Cl - )+c(OH - )
C. 最终得到7.8g的沉淀
D. 最终得到的溶液中c(NaCl)=1.6 mol/L
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【题目】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D B. 气态氢化物的稳定性:A>B
C. 四种元素能在同一周期 D. 原子半径:A>C
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【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在50mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标态下),实验记录如下(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最小____,原因是____。
(2)哪一时间段的反应速率最大____。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)____。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaN03溶液、D.CuS04溶液、E.Na2C03溶液,你认为可行的是____。
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【题目】氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为________________。
(2)NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH4+)。
①NH3分子中N原子的杂化类型是___________。
②NH3分子中与H+结合的过程中未发生改变的是_____________(填选项字母)。
a.微粒的空间构型 b.N原子的杂化类型 C.H-N-H的键角
(3)将氨气通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,继续通过量氨气,沉淀溶解,得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型有_________________。
(4)①水变成冰晶体时,密度减小的主要原因是___________。
②N2O4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______________
(5)NO3-的空间构型是___________。
(6)已知:AlF63-在溶液中可稳定存在,CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________ (用离子方程式表示)。
(7)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为_________,其中氧原子的杂化方式为________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式:S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O
B. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C. CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+
D. Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时,3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
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