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    16．10℃时，某化学反应A→C的反应速率vA=0.1mol•L-1•S-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，若要使vA=1.6mol•L-1•S-1，则反应温度应控制在（　　）
    A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃

    分析 温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，该反应速率提高了$\frac{1.6}{0.1}$=16倍，以此来解答．

    解答 解：温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，该反应速率提高了$\frac{1.6}{0.1}$=16倍，
    由10℃增加n个10℃，速率为原来的16倍，
    即2n=16，解得n=4，
    所以反应所需温度为10℃+4×10℃=50℃，
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，把握温度对反应速率的影响及信息为解答的关键，注意速率变化倍数与温度关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（化学式为COS，C═O就是羰基），已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是（　　）
    A．羰基硫中O为-2价，C、S都是+1价
    B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子
    C．羰基硫分子结构中只含有极性共价键
    D．羰基硫的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为$\frac{Sg}{100g}$水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（　　）
    A．$\frac{M}{10s•ρ}$mol/LB．$\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L
    C．$\frac{10s•ρ}{M}$mol/LD．$\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是一种理想的液体燃料，工业上可利用CO与H2反应合成甲醇，即CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l），该反应是放热反应．若在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况如图1所示．

    （1）该反应在0～3min内用H2表示的反应速率为0.5mol/（L•min）．
    （2）该反应进行10min后，在其他条件不变时，只降低体系的温度，则该反应的逆反应速率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）该反应达到平衡状态的标志是b
    a．混合气体的密度不变            b．H2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2倍
    c．CO是CH3OH（g）浓度的$\frac{1}{3}$  d．CO、H2和CH3OH（g）的分子数之比为1：2：1
    （4）甲醇-空气电池是一种高效、低污染的质子交换膜燃料电池，电池总反应为CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．图2为该电池的示意图，则该装置中d（填“c”或“d”）为电池的正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是CD；
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离
    B．降低反应温度
    C．增大体系压强
    D．使用高效催化剂
    ②已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 kJ•mol-1；
    ③现有可逆反应.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．
    t2：增大生成物N2O4的浓度；
    t3：降低压强；
    t4：加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：
    【提出假设】
    假设1：气体生成物只有SO2；
    假设2：气体生成物只有H2；
    假设3：气体生成物是SO2和H2的混合气体．
    【实验验证】
    实验装置及实验中使用的试剂如图：
     
    （1）在装入药品前，甲同学检查装置A的气密性，方法是关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，若分液漏斗滴下水的速度逐渐变慢，直至停止，则证明装置A的气密性良好．
    （2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设2，理由是浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能被金属还原为SO2．
    （3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设1成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1：2，则在M的硫酸盐中，M元素的化合价为+2
    （4）如果假设3正确，填写下表中的实验现象：
    装置BFG
    实验现象   
       
    （5）装置C的作用是除去可能未反应完的SO2，装置D 的作用是检验SO2是否已除净．
    （6）如果装置A中放入的金属M 的质量为11.2g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B 中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G的质量增加了0.9g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果装置A中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是4Fe+9H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）
     选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断
     A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对 无
     B 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 铜制容器可以盛放浓硫酸 I对；Ⅱ对；有
     C 向硫酸铜溶液通足量氨气．有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒楕灯火焰上灼烧铜丝表面变黑 I对；Ⅱ对；有
     D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 错；Ⅱ对；无
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
    下列各组实验中最先出现浑浊的是D
    实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
    A2550.1100.15
    B2550.250.210
    C3550.1100.15
    D3550.250.210

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