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    6．如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质．下列有关说法正确的是（　　）
    A．关闭分液漏斗的活塞．将干燥管末端放人水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，燥管内有水柱形成，表明装置不漏气
    B．若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，B中所用药品为KMnO4固体，C中为品红溶液
    C．若装置用于制取SO2并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为浓硫酸，B中所用药品为Na2SO3固体，C中为酸性KMnO4溶液
    D．若实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，C试管中看不到明显的实验现象

    分析 A．关闭分液漏斗的旋塞后加热烧瓶，若干燥管中有水柱生成，则证明该装置的气密性良好；
    B．制取氯气时应该用浓盐酸和高锰酸钾固体反应；
    C．检验二氧化硫的漂白性，应该选用品红溶液；
    D．氨气与硝酸银溶液先生成沉淀，氨气过量后沉淀会溶解．

    解答 解：A．检验该装置的气密性方法为：关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放人水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有水柱形成，表明装置不漏气，故A正确；
    B．稀盐酸中HCl的浓度过小，应该用浓盐酸与高锰酸钾固体反应制取氯气，故B错误；
    C．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能够与二氧化硫发生氧化还原反应，若检验二氧化硫的漂白性，C中应该盛放品红溶液，故C错误；
    D．实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，氨气与硝酸银溶液反应生成沉淀，当氨气过量后生成的沉淀溶解，则C试管中能够看到明显的实验现象，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验装置的综合应用，题目难度中等，明确常见气体的性质及检验方法为解答关键，注意掌握常见装置特点及化学实验基本操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．天津港爆炸现场的氰化钠有剧毒，用过氧化氢处理含氰废水的第一步反应原理如下：CN-+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CNO-+H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．反应中H2O2被氧化
    B．CNO-中N的化合价为-3价
    C．温度越高越有利于该反应发生
    D．每生成1.8 g H2O，转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．完成下列各小题．
    （1）系统命名：2，6二甲基辛烷；
    （2）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式；
    （3）指出下列各组物质之间的关系（填写编号）
    A．同种物质 B．同分异构体 C．同系物
    ①2-甲基戊酸与丁酸C；②新戊烷与2，3-二甲基丙烷A；
    ③对羟基苯甲醛与甲酸苯酚酯B；④丙烯醇与丙酮B；
    （4）写出下列化学方程式
    ①丙烯加聚；②乙醛与银氨溶液水浴加热CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
    （5）篮烷的结构如图所示：

    ①篮烷的分子式为C12H14；
    ②篮烷不具有的性质bcd；
    a．不能溶于水                   b．密度大于水
    c．能与溴水发生加成反应         d．常温、常压下为气体
    ③蓝烷的一氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    ①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
    ②标准状况下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    ③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
    ④1mo1N2和O2混合气体的原子数为2NA．
    A．①②B．②④C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，将amL三种一元酸分别和等体积KOH溶液混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
    组别c（一元酸）/mol•L-1 c（KOH）/mol•L-1 反应后溶液
     ① c（HX）=0.10 0.1 pH=b
     ② c（HY）=0.10 0.1 pH=7
     ③ c（HZ）=0.10 0.1 pH=10
     ④ c（HZ）=0.20 0.1pH＜7
    下面判断正确的是（　　）
    A．实验①反应后的溶液中：c（X-）=0.05mol•L-1或c（X-）+c（HX）=0.05mol•L-1且不小于7
    B．实验②反应时发生的离子方程式为H++OH-═H2O，则c（K+）=c（Y-）=c（OH-）=c（H+）
    C．实验③反应后的溶液中：c（K+）=c（Z-）=10-3
    D．实验④反应后的溶液中：c（Z-）+c（OH-）＜c（K+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知在CH4中，C-H键间的键角为109°28′，NH3中N-H键间的键角为107°．H2O中O-H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是（　　）
    A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力
    B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对间的斥力
    C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
    D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
    （1）达平衡时，a中A的浓度为M mol•L-1，C的浓度为N mol•L-1，b中A的浓度为m mol•L-1，C的浓度为n mol•L-1，则M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、无法比较）
    （2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol•L-1的是DE，b中C的浓度为n mol•L-1的是ADE
    A.6molA+2molB            B.3molA+2molC           C.2molC+1molB+1mol D
    D.2molC+1molD            E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
    （3）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol•L-1，C的浓度为Ymol•L-1，则W和M，Y和N之间的关系为W＞M、Y＜N．
    （4）保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为Rmol•L-1则C
    A．R=2M     B．R＜M       C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）
    ①氯气　 ②液氯　 ③新制氯水　 ④敞口放置的久置氯水   ⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液．
    A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
    B．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理
    C．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用
    D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质

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