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    8．自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质，越来越受到人们的关注．
    （1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚体，过程见图．

    ①Fe3+基态时M能层电子排布式为3s23p63d5．
    ②富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有sp2、sp3．
    （2）下列有关说法正确的是AC．
    A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
    B．O2、CO2、NH3都是非极性分子
    C．每个N2中，含有2个π键
    （3）CO的一种等电子体为NO+，NO+的电子式为
    （4）ClO2-的立体构型是V型，该离子中两种元素的电负性由小到大的顺序为Cl＜O．
    （5）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
    （6）关于化合物，下列叙述正确的有AD．
    A．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    B．分子中只有极性键
    C．分子中有7个σ键和1个π键
    D．该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应
    E．分子间可形成氢键．

    分析 （1）①铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，根据构造原理书写铁离子的核外电子排布式；
    ②根据富勒烯二聚体中可以看出大多数碳原子每个C原子和其它三个C原子成键，为三个δ键和一个π键以及有4个碳原子每个C原子和其它四个C原子成键，为四个δ键，由此判断杂化类型；
    （2）A．C3H8分子中，价层电子对个数=4+0=4，C原子采用sp3杂化；
    B．同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
    C．根据单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键分析；
    （3）根据等电子体的定义，只要原子数目和电子总数（或价电子总数）相同就是等电子体，等电子体结构相似；
    （4）根据中心原子的价层电子对数判断；元素的非金属性越强，其电负性越强；
    （5）根据电子层数和最外层电子数判断在周期表中的位置；
    （6）A．2-丁烯不溶于水，而该物质属于烯醛类物质；
    B．C、H与C、O之间形成极性键，而C、C之间形成非极性键；
    C．双键中含1个σ键和1个π键，单键均为σ键；
    D．含-CHO，C=C双键，既能被氧化，又能被还原；
    E．含-CHO，没有O-H键．

    解答 解：（1）①铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，根据构造原理可知铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5；
    故答案为：3s23p63d5；
    ②从富勒烯二聚体中可以看出大多数碳原子每个C原子和其它三个C原子成键，为三个δ键和一个π键，故杂化类型为sp2杂化，有4个碳原子每个C原子和其它四个C原子成键，为四个δ键，故杂化类型为sp3杂化；
    故答案为：sp2、sp3；
    （2）A．C3H8分子中每个C原子含有4个σ键，所以每个C原子价层电子对个数是4，则C原子采用sp3杂化，故A正确；
    B．O2是以非极性键结合的双原子一定为非极性分子，CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，NH3的立体构型为三角锥型，结构不对称，分子中正负电荷重心不重叠，为极性分子，故B错误；
    C．1个氮氮三键中含有2个π键，故C正确；
    故答案为：AC；
    （3）CO的一种等电子体为NO+，CO的结构为C≡O，则NO+的电子式为，
    故答案为：；
    （4）ClO2-中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（7+1-2×2）=2，且含有2个孤电子对，所以是V型；元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：Cl＜O；
    故答案为：Cl＜O；
    （5）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，含有5个电子层，在第五周期，价电子数为4，为第IVB族；
    故答案为：第5周期第ⅣB族；
    （6）A．2-丁烯不溶于水，而该物质属于烯醛类物质，可溶于水，则该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故A正确；
    B．C、H与C、O之间形成极性键，而C、C之间形成非极性键，则分子中既有极性键又有非极性键，故B错误；
    C．双键中含1个σ键和1个π键，单键均为σ键，则分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；
    D．-CHO能被氧化成羧基、被还原成羟基，碳碳双键，既能被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化，又能加氢被还原，故D正确；
    E．含-CHO，没有O-H键，则不能形成氢键，故E错误；
    故答案为：AD．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及杂化、分子极性、等电子体、电子式、核外电子排布、电负性等，掌握相关知识是解答关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，B极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
    C．试管中NaOH溶液用来吸收点解时产生的Cl2
    D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围也会产生0.01mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在含有大量K+、Mg2+、SO42-的溶液中，还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Ca2+B．OH-C．Ba2+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式或电离方程式正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3═Na++H++S032-
    B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+═2Na++H2
    D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-═S+SO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的有（　　）项．
    ①电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2NA
    ②1L 1.0mol•L-1NH4Cl与2L 0.5mol•L-1NH4HSO4溶液含NH4+数目相同
    ③0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA
    ④将2mL0.5mol•Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2 SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA
    ⑤一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    ⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个．
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
    请回答下列问题：
    （1）电池的负极反应式为Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
    （2）对干电池不能进行加热或充电，否则会有可能发生爆炸．
    （3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
    I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
     II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
    序号烧瓶中的物质气体体积MnO2的作用
    实验1足量MnO256mL
    实验2足量MnO2和稀硫酸112mL
    为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意读数前上下移动右管，使两管液面保持同一高度，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．
    （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：

    试剂A是ZnO（填化学式），操作①包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的bd（填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
    a．坩埚  b．蒸发皿  c．圆底烧瓶  d．小烧杯
    （5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式Zn3（CO3）（OH）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．$\frac{KW}{c（H+）}$=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    B．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、SCN-、SO42-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Br-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）
    A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
    B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
    C．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
    D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田．下列关于石油的说法正确的是（　　）
    A．石油主要含有碳、氢两种元素B．石油属于可再生矿物能源
    C．石油的裂化是化学变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物

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