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    7．已知镍的金属活动性介于铁和锡之间．工业上以氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍，最适宜的方法为（　　）
    A．氧化镍高温分解B．电解熔融的氧化镍
    C．高温下用氢气还原氧化镍D．高温下用焦炭还原氧化镍

    分析 金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．
    金属冶炼的方法主要有：
    热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；
    热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；
    合电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．

    解答 解：金属铁的冶炼采用热还原法，
    A．依据金属冶炼可知不活泼金属利用其氧化物分解法，故A错误；
    B．电解法适用于活泼金属的冶炼，故B错误；
    C．镍的金属活动性介于铁和锡之间，类似金属铁的冶炼采用热还原法，氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍的冶炼方法为热还原法，故C正确；
    D．焦炭还原氧化镍会引入杂质碳，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了金属冶炼的一般原理，题目难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图1：

    （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解．
    （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．
    （3）依据甲醇燃烧的反应原理．设计如图2所示的电池装置．该装置负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2•L-2．现将CaCl2溶液与0.02mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为5.6×10-7mol/L．
    （5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需要的时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1前6min的反应速率v（CO2）=0.13 mol/（L．min）（保留小数点后两位，下同）．
    ②实验2条件下平衡常数K=0.17．
    ③该反应的△H＜0 （填“＜”或“＞”=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    ①MgCl2②Ba（NO3）2③K2SO4④CH4⑤KOH   ⑥H2O．
    A．①②⑥B．③④⑥C．②③⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，现有①干燥氯气 ②稀盐酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀硫酸 ⑥食盐水．他选用合适试剂，至少要做的三个实验是（用简要文字说明，不必验证水是否具有漂白作用）
    ①稀盐酸不能使有色布条褪色；
    ②干燥氯气不能使有色布条褪色；
    ③新制氯水能使有色布条褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
    B．“亚硝酸盐”可作某些食品的添加剂
    C．“84”消毒液的有效成分是NaClO
    D．SO2用作食品增白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的有效成分及用途对应不正确的是（　　）
    ABCD
    物质单晶桂漂白液小苏打铁红
    有效成分SiNaClONaHCO3Fe2O3
    用途做光导纤维做消毒剂灭火器做涂料
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响．请回答下列问题：
    （1）BF3分子的立体结构为平面三角形，NF3分子的立体结构为三角锥型．
    （2）碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是CH≡CH（写结构简式，下同），采取sp2杂化的分子是CH2=CH2、C6H6，采取sp3杂化的分子是CH3CH3．试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子CH3CH2CH=CHC≡CH．
    （3）已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4＞NH3＞H2O，请分析可能的原因是由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小．
    （4）由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．由此可知，四种卤化银（AgF、AgC1、AgBr和Agl）在水中的溶解度由大到小的顺序为AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如表为元素周期表的一部分．回答下列问题：
    W氮 Y  
     X  硫Z
    （1）写出Z的阴离子结构示意图：；写出工业生产X单质粗产品的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
    （2）硫的最简单氢化物与硫的低价氧化物通入水中时，发生反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
    （3）化合物Q是由W元素与镁元素形成的．1mol化合物Q与水反应，生成2mol Mg（OH）2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，写出Q与水反应的化学方程式：Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑；
    （4）MnO2与500mL 一定浓度的HZ溶液反应，生成11.2L Z2（标准状况），若向反应后的溶液中加入足量铁粉，充分反应后生成44.8L（标准状况）H2，则原HZ溶液的物质的量浓度为12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于钠的叙述错误的是（　　）
    A．钠在常温下就容易被氧化
    B．钠在空气中燃烧生成Na2O
    C．钠与氧气化合时作还原剂
    D．钠在自然界中只能以化合物的形式存在

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