[题目]在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢.当溶液的pH=1时.则由水电离出的c(H+)是( )A.1×10﹣1mol/LB.1×10﹣6mol/LC.1×10﹣3mol/LD.1×10﹣13mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是（）
A.1×10﹣1mol/L
B.1×10﹣6mol/L
C.1×10﹣3mol/L
D.1×10﹣13mol/L

【答案】D
【解析】解：溶液中溶质为HCl，溶液的pH=1，则溶液中c（H+）=10﹣pH =10﹣1 mol/L=0.1molo/L，由水电离出的c（H+）=呈（OH﹣）= = mol/L=1×10﹣13mol/L，故选D．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（　　）
A.c（CO32﹣）
B.c（Mg2+）
C.c（H+）
D.Ksp（MgCO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A. 1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA

B. 7.8g Na2O2 晶体中阴阳离子总数为0.4NA

C. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

D. 标准状况下，由0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，分子数约为NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：

I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：

（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。

（2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL(结果保留小数点后一位)。

Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

（3）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，

①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。

（4）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1：1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是___________（用化学方程式回答）。

（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：

（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水。

①A装置的名称是______________，C装置的作用为__________________。

②B中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式：___________________。

③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式__________________。(已知Mn2+转化为MnO2)

（2）ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样：量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol·L-1Na2SO3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①滴定终点的判断依据是___________________。

②原ClO2溶液的浓度为_______________g/L(用步骤中的字母代数式表示)。

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果___________(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）
A.30min中A的平均反应速率是0.010molL﹣1min﹣1
B.容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
C.容器中A，B，C，D的物质的量的比一定是4：5：4：6
D.容器中A的物质的量一定增加0.30mol