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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Na与乙醇完全反应，失去2NA电子
    B、常温常压下，16g CH4含有10NA个电子
    C、1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+
    D、标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；
    B．甲烷中含有10个电子，16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；
    C．醋酸为弱电解质，溶液中醋酸只能部分电离出氢离子；
    D．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量．
    解答： 解：A．1mol钠与乙醇完全反应失去1mol电子，失去NA电子，故A错误；
    B．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol电子，含有10NA个电子，故B正确；
    C．1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有醋酸0.1mol，0.1mol醋酸电离出的氢离子小于0.1mol，溶液中含有的氢离子小于0.1NA，故C错误；
    D．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下苯不是气体，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，下列叙述错误的是（　　）
    A、该电池的负极材料是钠
    B、陶瓷材料的作用是导电（电解质）兼隔膜
    C、当电池中转移1.204×1024个电子时，消耗钠的物质的量为2mol
    D、外电路中电子的移动方向是：S→Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
    B、化合物乙中一定只有共价键
    C、由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
    D、X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（　　）
    A、H3PO4
    B、NaF
    C、HNO3
    D、KHS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ABr2蒸气和NO2都是红棕色气体可用淀粉碘化钾水溶液鉴别
    BBaSO4和BaCO3都是难溶物医疗上都能用作“钡餐”
    CSO2有漂白性SO2可使溴水褪色
    DFe3+水解成胶体可吸附水中的悬浮物Fe2（SO4）3可以做净水剂
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3-，且溶液的pH=1．某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+ ②NH4+ ③Fe2+ ④Cl- ⑤AlO2- ⑥SO42- 其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是（　　）
    A、③⑤⑥B、④⑤⑥
    C、①②⑤D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是（　　）
    A、气态氢化物稳定性：HmW＞HnR
    B、标准状况下，1mol XW4的体积约为22.4L
    C、Y和Z形成的某种化合物中含离子键、非极性健
    D、Y、Z、R三者形成的某种化合物溶于水后，可形成碱性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是（　　）
    A、H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s）
    B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
    C、2KClO3 
    MnO2
    .
    △
     2KCl+3O2↑
    D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年冬季，雾霾天气多次肆虐我国东部地区．其中汽车尾气是造成空气污染的原因之一，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．在某恒容容器中该反应开始至达到平衡的过程中，下列各项发生变化的是
     
    （填序号）．
    A．混合气体的密度         B．混合气体的压强
    C．正反应速率            D．单位时间内，消耗N2和消耗NO的物质的量之比
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g），△H＜0．
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，若5min后达到平衡状态，CO2的平均反应速率v （CO2）=0.1mol?（L?min）-1，则NO的转化率是
     
    ．若保持温度不变，再向平衡后容器中充入CO 0.5mol、N2 0.75mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ③如图是反应2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）在t1、t3、t4时刻改变反应条件所得的反应速率与反应进程的曲线关系图．t4时刻改变的条件是
     
    ．
    （3）利用氧化吸收法也可以除去NO．首先向NO中补充适量氧气，形成由NO和NO2组成氮氧化物，该混合物中n（NO）：n（NO2）=1：3，将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
    ①写出氧化吸收法出去氮氧化物的化学方程式
     
    ．
    ②现有标准状况下的O2 33.6mL，理论上可以处理该氮氧化物
     
    mL（标准状况下）．

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