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    在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A（g）+B（g3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

    A．4molA+2molB B．3molC+1molD+1molB

    C．3molC+1molD D．1.5molC+0.5molD

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4

    下列有关该反应的说法错误的是

    A．两反应中Na2FeO4均为氧化产物

    B．Na2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

    C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子

    D．碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

    A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

    B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

    C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

    D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省枣阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    14分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

    （1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____________NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含________NA个NO3-离子。

    （2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，

    ①写出该反应的化学方程式 若反应中生成0.15 mol HNO3，转移的电子数目为________个．

    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为________________________

    ③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有___________________(填化学式)．

    （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含3.01×1022个氢原子的水物质的量是

    A.3.01×1022mol B.0.5mol C.0.05mol D.0.025mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为

    A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)

    C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期10月第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    新材料和新能源的开发和利用越来越成为科学家研究的方向。

    典例一、用电弧法合成的储氢纳米常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：

    （1）完成配平上述反应的化学方程式：

    （2）反应的氧化剂是______＿＿__，氧化产物是_______＿＿___

    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____＿＿__（填选项编号）（多选倒扣分）

    A、酸性 B、氧化性 C、吸水性 D、脱水性

    （4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是__＿＿＿＿__mol

    典例二、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br - 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。

    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无土培植中，需用0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制1 L营养液，则需此三种固体的物质的量为

    A．0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol

    B．0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol

    C．0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol

    D．0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国研究人员将CO和O附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是

    A．CO2属于酸性氧化物

    B．CO与O形成化学键的过程中放出能量

    C．钌催化剂可以改变该反应的焓变

    D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移

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