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    【题目】在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

    A. NH4+、Fe3+、ClO-、SCN-B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

    C. Na+、K+、NO3-、SO42-D. K+、Al3+、CO32-、Cl-

    【答案】C

    【解析】

    A.无色溶液中不含Fe3+且Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项A不符合题意；

    B. 无色溶液中不含Cu2+，选项B不符合题意；

    C. Na+、K+、NO3-、SO42-各离子之间不反应，能大量共存，选项C符合题意；

    D. Al3+与CO32-因发生双水解而不能大量共存，选项D不符合题意。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2．求：

    (1)该有机物的摩尔质量

    (2)该有机物的分子式

    (3)该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、 X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：

    （1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的电子式_________，含有的化学键____________。

    （2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为__________________________。

    （3）用电子式表示Z2X的形成过程_________________________。

    II、以乙烯为原料可以合成很多的化工产品，已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。试根据下图回答有关问题：

    （4）反应①②的反应类型分别是__________、__________。

    （5）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_____________。

    （6）写出图示反应②、③的化学方程式：

    ②_________________________________________；

    ③__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是（ ）

    A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：

    (1)写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。

    (2)元素原子的物质的量之比为A:B:C="4:" 2:3 的晶体名称为 ， 其水溶液显 性，其反应的离子方程式为 。

    (3)请写出A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。

    (4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，将2molSO2和1mo O2的混合气体通入一个容积固定的5L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2 (g) 2SO3 (g)

    （1）若2分钟后，测得O2的浓度为0.1mol/L，则2分钟内O2的平均反应速率为____________。

    （2）5分钟后反应达平衡，混合气体的物质的量为2.4mol，则平衡时SO3的物质的量为_______________ 。

    （3）达平衡时，SO2的转化率为____________ ，平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为___________ 。

    （4）若平衡后，向该容器中充入一定量的氩气，化学平衡将_____________ 。（正向移动、逆向移动、不移动）；若平衡后，向该容器中再充入2molSO2和1molO2，当反应再次达平衡时，SO2的转化率将____________ （增大、减小、不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

    A. 提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

    B. 可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结沟

    C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

    D. 元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g） 2 CO（g） ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：① 升高反应体系的温度；② 增加反应物C的用量；③ 缩小反应体系的体积；④ 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）

    A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰元素在溶液中主要以Mn2+（很浅的肉色，近乎无色）、MnO42-(绿色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

    （1）将8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在试管中混合，然后将试管置于25℃水浴中，KMnO4溶液浓度随时间变化关系如下图所示。

    ① 写出发生反应的离子方程式：____________

    ② 计算前40秒用草酸表示的平均反应速率v(草酸)=________________.

    ③ 40s-65s的反应速率比前40s快，解释原因___________

    （2）已知反应3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

    ① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可观察到的现象是__________.

    ② 常温下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，当pH=14时K2MnO4的转化率为4/9，则该反应的平衡常数的值为__________

    ③ 在其他条件不变的条件下，适当升温有利于降低K2MnO4的转化率，则该反应的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

    （3）碳酸锰是一种重要的工业原料。工业生产中常用复分解法生产MnCO3:

    MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高，原因是_______。设MnSO4溶液为0.19mol/L，则溶液的pH 最高不能超过_________。

    [己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分别为l.8×10-11和1.9×10-13]

    （4）制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中“”表示溶液中阴离子移动的方向。铂电极的电极反应式为______。

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