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    1．下列现象或事实可以用同一原理解释的是（　　）
    A．浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低
    B．氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯
    C．氯水、SO2均能使品红溶液褪色
    D．溴蒸汽和NO2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    分析 A．浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；
    B．氯化铵加热分解、碘加热升华；
    C．氯水有强氧化性，二氧化硫能与品红结合生成无色物质；
    D．溴、二氧化氮都具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘．

    解答 解：A．浓硫酸露置空气中吸收空气中的水，溶液浓度降低，盐酸易挥发导致浓度均降低，但原理不同，故A错误；
    B．氯化铵加热分解、碘加热升华，所以不能用加热法进行提纯，故B错误；
    C．氯水有强氧化性，能将品红氧化成无色物质，二氧化硫能与品红结合生成无色物质，故C错误；
    D．溴、二氧化氮都具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查物质的性质，题目难度不大，注意氯水有强氧化性，能将品红氧化成无色物质，二氧化硫能与品红结合生成无色物质，注意溴、二氧化氮的强的氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示． 下列分析或结果正确的是（　　）
    A．每份溶液中NO-3物质的量为 0.4mol
    B．原溶液中H2SO4浓度为2.5mol•L-1
    C．第一份溶液中最终溶质为CuSO4和 Cu（NO3）2
    D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═Fe2+，BC段产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．所有自发进行的反应都是放热反应
    B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
    C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定可以自发进行
    D．自发反应在任何条件下都能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知K2Cr2O4溶液中存在下列平衡体系：Cr2O42-+H2O?2CrO42-+2H+．
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    ②向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中滴加10～20滴NaOH溶液产生的现象为溶液黄色加深（或由橙色变黄色或橙色变浅）．
    ③向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中加水，平衡将向正向移动（填“正向”或“逆向”），原因是Qc＜K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列与实验相关的叙述，正确的是（　　）
    A．浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
    B．四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出
    C．向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出
    D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
    I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图甲所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
    （3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定．
    Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是ac（填序号）
    a．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
    ①羰基硫（COS）的电子式为：．
    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图乙所示：
    已知A是一种正盐，则A的化学式为Na2CO3；若气体a为单质，反应Ⅱ的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3HCl
    B．胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间
    C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
    D．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1g  N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A．$\frac{x}{28}$B．14x mol-1C．28x mol-1D．28x

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    11．下列有关反应热的说法正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
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    C．已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
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