Question

【题目】碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定的KIO3。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________________________________，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是__________，0.2mol KIO3参加反应时，转移的电子为________mol。

（2）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器有___________（填选项），需用18.0mol/L 浓硫酸_________mL。

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.胶头滴管

f.烧杯 g.500mL容量瓶

（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有____________（填选项）。

a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移；b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒；c.转移过程中有少量液体流出；d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面；e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

Answer 1

【答案】 1:5 1 bdefg 27.8 ad

【解析】

（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；碘酸钾中碘元素化合价降低是氧化剂，碘化钾中碘元素的化合价升高是还原剂；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；

（2）利用稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；

（3）根据C=n÷V，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。

（1）氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：；

KI为还原剂，+5价的I元素被还原，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1：5；

根据反应方程式得1mol KIO3参加反应 时转移电子5mol，则0.2mol KIO3参加反应时转移电子0.2×5mol=1mol。

（2）设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质物质的量不变，则：1 mol·L－1×0.5L=18mol·L－1×V×10-3L，解得V=27.8mL；配制中需要用到的主要玻璃仪器是b.玻璃棒 d.50mL量筒 e.胶头滴管f.烧杯 g.500mL容量瓶，故选bdefg ；

（3）

a.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故a正确；

b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故b错误；

c.转移过程中有少量液体流出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故c错误；

d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故d正确；

e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故e错误。

故选 ad。