常温下,将10mL 0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合.当V=10mL时,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示.假设溶液体积可以相加,则下列说法正确的是( )
| A. | 图中N表示HA,P表示OH﹣,Q表示H+ | B. | 若V=10 mL,则pH=7 |
| C. | 若V<10 mL,则溶液显酸性 | D. | 若V=10 mL,则:c(M)+c(P)=c(Na+) |
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算. | |
专题: | 电离平衡与溶液的pH专题. |
分析: | 一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,发生反应:HA+NaOH=NaA+H2O,反应后溶液中钠离子浓度为:c(Na+)=0.2mol/L×=0.1mol/L,若HA为强酸,则反应生成溶液为中性,存在离子有:Na+、A﹣、OH﹣、H+四种,根据图象可知,M的浓度小于0.1mol/L,则反应后的溶液中至少存在5种粒子,所以HA为弱酸,NaA溶液呈碱性,则c(OH﹣)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A﹣)>c(OH﹣),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(HA)>c(H+),即:M为A﹣,N为OH﹣,P为HA,Q为H+,据此对各选项进行判断. |
解答: | 解:当V=10mL时,一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,反应后溶液中钠离子浓度为:c(Na+)=0.2mol/L×=0.1mol/L,若HA为强酸,则反应生成溶液为中性,存在离子有:Na+、A﹣、OH﹣、H+四种,根据图象可知,M的浓度小于0.1mol/L,而c(Na+)=0.1mol/L,则反应后的溶液中至少存在5种粒子,所以HA为弱酸,NaA溶液呈碱性,则c(OH﹣)>c(H+),由于A﹣的水解程度较低,则有c(A﹣)>c(OH﹣),溶液中氢氧根离子来自水的电离和A﹣的水解,则c(OH﹣)>c(HA),所以溶液中离子浓度大小为:c(Na+)=0.1mol/L>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(HA)>c(H+),所以:M为A﹣,N为OH﹣,P为HA,Q为H+, A.根据以上分析 可知,M为A﹣,N为OH﹣,P为HA,Q为H+,故A错误; B.若V=10 mL,反应生成强碱弱酸盐NaA,由于A﹣的水解,溶液显示碱性,溶液的pH>7,故B错误; C.当V=10mL,溶液显示碱性,而当V<10 mL,溶液可能为酸性,有可能为碱性或中性,需要根据溶液中离子浓度大小判断,故C错误; D.若V=10 mL,根据物料守恒可得:c(Na+)=c(A﹣)+c(HA),M为A﹣,P为HA,则:c(M)+c(P)=c(Na+),故D正确; 故选D. |
点评: | 本题考查了酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等知识,题目难度中等,正确判断一元酸HA是弱酸为解题关键,能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中各离子浓度大小. |
科目:高中化学 来源: 题型:
某实验室需要配制240 mL 0.2 mol•L-1 的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)需称量Na2CO3·10H2O的质量______ g。
(2)配制时各步骤操作如下,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)
。
A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,震荡
B.用称取所需Na2CO3·10H2O 固体的质量,放烧杯中,再加入适量的水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1﹣2 cm处
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。
A.所选用的溶质已经变质,部分的失去了结晶水
B.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
C.将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.定容时,仰视刻度线
E.称量时误操作为“左码右物”
F.定容后使溶液混匀,静止,发现凹液面低于刻度线,立即滴蒸馏水至刻度线
(4)取所配制的碳酸钠溶液125 mL,向其加入125 mL 0.3 mol•L-1 的硫酸溶液,待充分反应后,生成的气体在标准状况下所占的体积为(假设产生的气体全部逸出)_________;设反应后溶液的体积为250 mL,则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应,甲组中的该物质是 ( )
甲组 | ①Al(OH)3 ②SiO2 ③ FeCl3溶液 ④ SO2 |
乙组 | a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液 |
A.① B.② C.③ D.④
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下,用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液,反应的化学方程式为:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.对反应后的溶液,下列说法正确的是(已知:Ka(HNO2)=7.1×10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.7×10﹣5)( )
| A. | n(NO2﹣)+n(OH﹣)﹣n(H+)=0.1 mol |
| B. | 若通入0.01 mol HCl气体,溶液pH大于2(忽略溶液体积的变化) |
| C. | 若加入少量CH3COONa固体,溶液的碱性会减弱 |
| D. | 此时溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:
请回答下列问题:
(1)非诺洛芬中的含氧官能团为 和 (填名称).
(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为 .
(3)在上述五步反应中,属于取代反应的是 (填序号).
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ、能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应.
Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环.
写出该同分异构体的结构简式: .
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用),合成路线路程图示例如下:
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3.
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列有关这五种元素的叙述正确的是( )
①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱,则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态
⑤这五种原子的原子半径关系一定为:A>B>C>D>E
A.②③④ B.①②③
C.③④⑤ D.②④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
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