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    11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致，食用对人体的肝、肾脏等有损害，并有致癌作用
    B．可溶性硅酸盐与其他酸反应制得硅酸，生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体溶液为硅胶，硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体
    C．胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一，某材料的直径在1～100nm之间，该材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可产生丁达尔效应
    D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe2O3）的原料

    分析 A、二氧化硫具有漂白性，但用其漂白的食品有毒；
    B、依据强酸制取弱酸的规律，可以用酸性强于硅酸的酸与硅酸盐反应得到硅酸，硅酸凝胶干燥脱水得到硅胶；
    C、胶体的微粒直径在1-100nm之间，胶体具有丁达尔效应；
    D、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血．

    解答 解：A、二氧化硫有漂白性，“雪白、漂亮的“白木耳”，在用硫黄熏制的过程中产生的SO2使其漂白，故A正确；
    B、硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如碳酸强于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠可以得到硅酸胶体，硅酸胶体干燥脱水才得到硅胶，故B错误；
    C、胶体的微粒直径在1-100nm之间，故某材料的直径在1～100nm之间，该材料均匀分散到某液体分散剂中所得的分散系即为胶体，而胶体的特性即为丁达尔效应，故C正确；
    D、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，且易被氧化为三价铁，即能生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe2O3），故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了与人类活动密切相关的化学知识，难度不大，注意生活常识的积累和化学在生活中的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物（仅含碳、氢、氧）的相对分子量在50～100之间，经分析得知，其中氧质量分数为36.37%．有关其同分异构体数目的说法错误的是（　　）
    A．属于酯类的有4种
    B．属于羧酸的有2种
    C．既含有羟基又含有醛基的有3种
    D．存在分子中含有六元环的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．O2F2可以发生反应：H2S+O2F2→SF6+HF+O2（未配平）．下列说法正确的是（　　）
    A．O2是还原产物
    B．O2F2中氧分子与氟分子比例为1：l
    C．每生成2.24LHF，转移0.4mol电子
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为l：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有a L乙烷、乙烯和氢气的混合气体，在一定条件下充分反应得到b L气体（温度、压强相同），将反应后气体通入酸性高锰酸钾溶液中，气体体积不变．则原气体中乙烯的体积分数为（　　）
    A．$\frac{a}{a+b}$B．$\frac{a-b}{a+b}$C．$\frac{a-b}{a}$D．$\frac{a+b}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中美科学家研制的某快充电池工作原理如图所示．电解质为一种常温离子液体（由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成），在电池充、放电过程中，不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应．下列有关该快充电池的说法错误的是（　　）
    A．放电时铝为电池阳极
    B．充电时AlCl4-移向石墨电极
    C．铝电极的比能量较高
    D．充电时铝电极上的反应为Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业．
    Ⅰ．以含铬废渣（主要含Cr3+，还含Fe2+、Fe3+等杂质）为原料制备水溶性碱式硫酸铬[Cr（OH）SO4]的步骤如下：
    （1）酸浸　取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0．水浴加热的优点是受热均匀，温度易于控制．
    （2）除铁　向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O．由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高．
    （3）沉铬　向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr（OH）3．Cr3+完全沉淀时溶液中c（OH-）应不小于4×10-9mol•L-1．
    已知：c（Cr3+）＜10-5 mol•L-1，即认为沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=6.410-31
    （4）合成　采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品．
    （5）检测　产品中含有微量CrO42-，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO42-．选择TBP作为萃取剂的理由是CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．
    Ⅱ．酸性条件下，蔗糖还原重铬酸钠也可制备水溶性碱式硫酸铬．
    （1）该反应的化学方程式为：
    Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11-→Cr（OH）SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑（未配平）
    反应中1mol C12H22O11能还原Na2Cr2O7的物质的量是8mol．
    （2）将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
    （1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品的一种用途为作化肥．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.9KJ的能量，下列说法正确的是（　　）
    A．石墨不如金刚石稳定
    B．金刚石不如石墨稳定
    C．固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低
    D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数一定相等
    B．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
    C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+个数为0.01NA
    D．0.1 mol NH${\;}_{2}^{-}$所含电子数约为6.02×1023个

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