Question

8．下面的排序不正确的是（　　）

• A． 晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
• B． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• C． 熔点由高到低：Na＜Mg＜Al
• D． 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

Answer 1

分析 A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；
B．离子晶体键长越短，共价键越强，硬度越大；
C．金属晶体中金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大；
D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大．

解答 解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A正确；
B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故C正确；
D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了晶体熔点的比较、原子晶体的硬度比较，题目难度不大，注意把握构成晶体的微粒以及决定熔点的因素．