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20.某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性.回答下列问题:

(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号):Cl2接g,f接e,d接b,c接h.
(2)通入Cl2后,从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的结论燥的Cl2没有漂白性,氯水有漂白性;其中发生的反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO.
(3)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是盐酸是否能使红布条褪色.
(4)烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(5)工业上制漂白粉的原理是:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.(用化学方程式表示,下同)漂白粉敞口放置于潮湿空气里易失效,其原因是:Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO32+2HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

分析 (1)其连接顺序是:反应装置→洗气装置→干燥装置→检验装置→尾气处理装置;
(2)干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色,但能使湿润的有色布条褪色,氯气和水反应生成HCl和HClO;
(3)Cl2与H2O反应生成HClO,反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO,具有漂白性的物质为HClO,如确证,可检验盐酸是否能使红布条褪色;
(4)氯气和NaO反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;
(5)氯气和氢氧化钙反应生成而制备漂白粉;漂白粉中含有Ca(ClO)2,易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质.

解答 解:(1)其连接顺序是:反应装置→洗气装置→干燥装置→检验装置→尾气处理装置,所以本题实验B和C是检验装置、D是干燥装置、E是尾气处理装置,所以其连接顺序是Cl2接g,f接e,d接b,c接h,故答案为:g;f;e;d;b;c;h;
(2)B中没有水,C中有水,氯气溶于水得到氯水,B中有色布条褪色、C中有色布条褪色,说明干燥的Cl2没有漂白性,氯水有漂白性;氯气和水反应方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO,故答案为:干燥的Cl2没有漂白性,氯水有漂白性;Cl2+H2O?HCl+HClO;
(3)Cl2+H2O?HCl+HClO,所以需要设计一个实验在一个红色布条上滴加盐酸,布条无变化,排除氯化氢的漂白性,就证明起漂白作用的物质是次氯酸,
故答案为:盐酸是否能使红布条褪色;
(4)氯气和NaO反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,故答案为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(5)氯气和氢氧化钙反应生成而制备漂白粉,反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;漂白粉中含有Ca(ClO)2,易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质,方程式为Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO32+2HClO,HClO不稳定,见光分解,方程式为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO32+2HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

点评 本题考查HClO的漂白性的探究,题目难度不大,本题注意氯气与次氯酸性质的差异性,注意有关反应化学方程式或者离子方程式的书写,把握反应的原理.

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又查资料得知:①CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO2(g)+2H2(g)△H=Q2kJ•mol-1
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④制备过程中,可循环利用的物质为H2(填化学式)

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A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H<0
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2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
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