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    8．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（　　）
     甲乙  
     丙 丁 戊
    A．原子半径：丙＜丁＜戊
    B．金属性：甲＞乙
    C．最外层电子数：甲＞乙
    D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊

    分析 由短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置可知，甲为Li，乙为Be，丙为Na，丁为Mg，戊为Al，
    A．同周期从左向右原子半径减小；
    B．同周期从左向右金属性减弱；
    C．同周期从左向右最外层电子数增多；
    D．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．

    解答 解：A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；
    B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：甲＞乙，故B正确；
    C．同周期从左向右最外层电子数增多，则最外层电子数：甲＜乙，故C错误；
    D．金属性丙＞丁＞戊，对应最高价氧化物的水化物的碱性为丙＞丁＞戊，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中的Cl-浓度与100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．200 mL 1 mol•L-1  KCl溶液B．50 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
    C．150 mL 2 mol•L-1  NaCl溶液D．50 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有关铝的用途是利用铝的化学性质的是（　　）
    A．高压铝锅B．焊接钢轨C．铝制导线D．包装铝箔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（　　）
    A．硝酸和氢氧化钠B．盐酸和氢氧化镁C．醋酸和氢氧化钾D．硫酸和氢氧化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列属于电解质的是（　　）
    A．盐酸B．蔗糖C．硫酸铜D．漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化
    C．液溴和金刚石的气化D．纯碱和烧碱的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
    已知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；
    苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下在水中溶解度分别为0.344g和6.8g．
    Ⅰ．【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL 1mol/L高锰酸钾溶液在100℃下反应30min，装置如图1所示．

    （1）仪器A的名称为冷凝管，A的进水口为a（填“a”或“b”）．支管的作用是平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶．
    （2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是B（填字母）．
    A．50mL    B．100mL     C．250mL     D．500mL
    Ⅱ．【分离产品】该同学设计如图2流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯．
    （3）操作Ⅰ的名称是分液；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是蒸馏．
    Ⅲ．【纯度测定】称取1.220g白色固体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．
    第一次第二次第三次第四次
    体积（mL）24.0024.1022.4023.90
    （4）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．计算样品中苯甲酸纯度为96%．
    （5）从白色固体B中得到纯净的苯甲酸的实验方法是：重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
    C．常温下，将0.2 mol?L-1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）
    D．对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高温下自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为Na2S．
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+．
    （5）请写出Z元素在周期表中的位置第三周期，第VIIA族．

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