将0.2 mol Na投入到足量水中得a g溶液.将0.2 mol Mg投入到足量盐酸中得到b g溶液.则反应后两溶液质量关系为 A.a=b B.a>b C.a<b D.无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将0.2 mol Na投入到足量水中得a g溶液，将0.2 mol Mg投入到足量盐酸中得到b g溶液，则反应后两溶液质量关系为（）

A.a=b B.a>b C.a<b D.无法判断

解析:

2Na—H₂差量为4.6 g-0.2 g=4.4 g，Mg—H₂差量为4.8 g-0.4 g=4.4 g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10^-5 mol/（L?min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?江苏三模）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）．反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/s	0	20	40	60	80	100
n（N₂）	0.40		0.20
n（NO₂）	0.00	0.24		0.52	0.60	0.60

下列说法正确的是（　　）

A．反应在20～40 s之间的平均速率v（N₂O₄）=0.0020 mol?L^-1

B．保持其他条件不变，将温度升高至t℃时的平衡常数为2.0，则反应的△H＜0

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.20 mol N₂O₄，则反应达到新平衡时N₂O₄的转化率增大

D．相同温度下，将0.40 mol的N₂O₄充入容积为1 L的恒容密闭容器中，反应达平衡时，c（NO₂）＜0.6 mol?L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（　　）

A．x值为2

B．混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为0.2 mol/L

D．N的转化率为80%

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?朝阳区一模）PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g）和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），有关数据如下：

	PCl₃（g）	Cl₂（g）	PCl₅（g）
初始浓度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol/L）	c₁	c₂	0.4

下列判断不正确的是（　　）

A．10 min内，v（Cl₂）=0.04 mol/（L?min）

B．当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡

C．升高温度（T₁＜T₂），反应的平衡常数减小，平衡时PCl₃的

△n(T1)

△n(T2)

＜1

D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的四种短周期元素，原子序数之和为36．其中甲与丙、乙与丁分别同主族，丁的最外层电子数是甲与丙最外层电子数之和的3倍．下列叙述中不正确的是（　　）

A、化合物X由甲、乙、丁三种元素组成，化合物Y由乙、丙、丁三种元素组成，若将浓度均为0.2 mol?L^-1含X的溶液与含Y的溶液混合，可能会观察到浑浊现象

B、原子半径：甲＜乙＜丙＜丁，元素的非金属性：甲＜丁＜乙

C、化合物M、N均为18电子的分子，且M由甲、乙两种元素组成，N由甲、丁两种元素组成，M的熔点、沸点高于N，原因是M分子间存在氢键

D、化合物W由甲、乙、丙三种元素组成，该物质可用作干燥剂、催化剂、具有很强的腐蚀性，若少量含W的浓溶液溅到皮肤上，可用大量水冲洗

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