Question

在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（  ）。

A.1mol?L－1    B.2mol?L－1 C.3mol?L－1    D.4mol?L－1

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：用石墨做电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，首先发生反应：2CuSO4＋2H2O2Cu+ O2↑＋2H2SO4;当溶液中的硫酸铜反应完全后，发生反应：2H2O 2H2↑＋O2↑。若两个电极产生的气体的物质的量都是0.1mol,根据整个电路中电子转移数目相等可得：2n(Cu)+2n(H2)=4 n(O2)。2n(Cu)= 4 n(O2)－2n(H2)=0.1×4-0.1×2=0.2，所以n(Cu)=0.1mol。则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，因此选项是A。

考点：考查守恒法在电解反应原理中的应用的知识。