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    4．一定条件下的密闭容器内发生4NH3+5O2?4NO+6H2O的反应，下列反应速率关系正确的是（　　）
    A．V${\;}_{N{H}_{3}}$=$\frac{4}{5}$V${\;}_{{O}_{2}}$B．V${\;}_{N{H}_{3}}$=V${\;}_{{O}_{2}}$=V${\;}_{{H}_{2}O}$
    C．V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{4}{5}$VNOD．V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{6}{5}$V${\;}_{{H}_{2}O}$

    分析 根据各种物质的反应速率之比等于其计量数之比判断．

    解答 解：4NH3+5O2?4NO+6H2O，因为各种物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以NH3、O2、NO、H2O的速率之比为4：5：4：6，
    则V（NH3）=$\frac{4}{5}$V（O2）=V（NO）=$\frac{4}{6}$V（H2O），故A正确，BCD错误；
    故选：A．

    点评 本题考查化学反应速率的判断，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
    （1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极，可观察到Cu棒的所产生现象是有气泡生成（或有气体放出），试用电极反应式表示该现象2H++2e-=H2↑．
    （2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z，反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.05mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．
    先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr． 
    （2）观察到A中的现象是反应液微沸有红棕色气体充满A容器．
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
    （4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，现象是溶液变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液．如图1是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过程，请根据图示回答下列问题．
    （1）试剂X的化学式为H2SO4，操作①的名称为过滤．
    （2）甲同学认为途径Ⅰ比途径Ⅱ更为合理，其理由是ad（填编号）
    a．对环境污染少      b．反应速率快
    c．铜的利用率高      d．硫酸的利用率高
    （3）实验室用浓硫酸与铜反应，采用图2装置制备并收集干燥的SO2气体．
    ①A装置的名称分液漏斗．
    ②连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：a接d，e接b，c接g，f接h．
    ③反应终止后，发现烧瓶中有黑色物质出现，其中可能含有CuO、CuS等杂质．已知硫化铜不与H+反应，与足量稀硝酸反应生成Cu2+、+6价的S和NO气体，该反应的离子方程式为3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O．利用所给试剂设计实验，检测黑色物质中是否存在CuS．其方案为：将烧瓶中混合物加入到蒸馏水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀硝酸，振荡静置，取上层清液少许于试管中，加入几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中存在CuS（补充实验操作、现象和结论）．
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．
    已知室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
    （1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液．其PH由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d＞e（填序号）．
    （2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ad．
    a．c（H+）      b．c（OH-）    c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$     d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）以0.10mol•L-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号氢氧化钠溶液的浓度（mol•L-1）滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）
    10.1024.1220.00
    20.1023.8820.00
    30.1024.0020.00
    ①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.12mol/L．
    （4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=12，则：
    ①该温度下水的离子积常数Kw=10-12mol2•L-2．
    ②在该温度下，将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）在实验室里，金属钠通常保存在煤油或石蜡油中，新切开的金属钠表面呈银白色
    （2）钠小球在水面上迅速游动，发出嘶嘶的声响，说明有氢气生成．
    （3）如果水中事先滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为红色，说明反应生成碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下面各组物质中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（　　）
    A．Cl2通入石灰水中B．CO2通入过氧化钠中
    C．NO2通入水中D．SO2通入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4 溶液，反应开始时，溶液中c（Mn2+）将随时间的变化而变化．某学生在做实验前认为，c（Mn2+）与时间的关系如图①所示，做完实验后，得到的结果为图②所示．请说明下列问题：

    （1）写出H2O2与KMnO4溶液反应的化学方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；
    （2）Oa段的意义：Oa段说明反应非常慢，溶液中c（Mn2+）随时间变化很小；
    （3）ab段的意义及ab段很陡的原因：ab段说明反应非常快，c（Mn2+）迅速增大，表明Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用；
    （4）bc段的意义：bc段反应接近完全，溶液中c（Mn2+）为定值．

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