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    下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（ ）

    A．在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L

    B．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L

    C．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L

    D．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列方法中可以说明2HI（g）H­2（g）+I2（g）已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω（HI）=ω（I2）；④反应速率υ（H2）=υ（I2）=1/2υ（HI）时；⑤ c（HI）:c（H2）:c（I2）=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

    A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

    C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨所含的原子个数相同时，则A、B两容器中气体体积之比为（ ）

    A. 1:2 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是（ ）

    A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L

    B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L

    C．在标准状况下，1 molN2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L

    D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列行为中符合安全要求的是

    A. 进入煤矿井时，用火把照明

    B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

    C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

    D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    将50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

    （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和热 ，简述理由： 。

    （5）用50mL 0.50 mol·L－1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-l；

    C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220kJ·mol-l.

    现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ）

    A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．5：1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    —定条件下，对于可逆反应X （g） +3Y （g） 2Z （g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.3mol/L、 0.08mol/L，则下列判断正确的是

    A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2: 3

    C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04mol/L<c1<0.14mol/L

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