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    将1mol/LH2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是（    ）

    A．浅紫色                      B．黄色                   C．红色                   D．无色

    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2?2H2O的流程如下：

    （1）氧化过程主要反应的离子方程式为
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为
    提高温度
    提高温度
    ．

    （3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
    步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl2?2H2O试样，加入100ml 水，3mL 2mol?L-1 的HCl溶液加热溶解．
    步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液．
    步骤3：待BaSO4沉降后，
    加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液
    加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液
    ，确认已完全沉淀．
    步骤4：过滤，用0.01mol?L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl-为止．
    步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于
    坩埚
    坩埚
    中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2?2H2O中Ba2+的含量．
    ①步骤3所缺的操作为
    向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液
    向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液
    ．
    ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为
    称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大
    称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大
    ．
    ③步骤5所用瓷质仪器名称为
    坩埚
    坩埚
    ．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为
    BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS
    BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS
    ．
    ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因
    BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4
    BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4
    ．
    [已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10  Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在下列三种溶液中①10ml0.2mol/LCH3COOH；②10ml0.1mol/LH2SO4；③20ml0.1mol/LHCl；其中C（H+）最大的是（一律用序号）
    ②
    ②
    ； C（H+）最小的是
    ①
    ①
    ；
    （2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C（OH-）=
    1×10-9mol/L
    1×10-9mol/L
    ；
    （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?淮南一模）已知Fe（NO3）2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：
    （1）对固体产物中Fe化合价的猜想
    猜想一：只显+2价；猜想二：只显+3价；猜想三：
    既有+2价又有+3价
    既有+2价又有+3价

    （2）若猜想二成立，题干完成下表加以验证．供选试剂有：0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液，0.1mol/LKSCN溶液、蒸馏水．（仪器自添）
    实验操作 现象 目的或结论
    步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1mol/L 溶解固体产物
    步骤2： 溶液中含有Fe3+
    步骤3： 溶液中不含有Fe 2+
    经验证，猜想二正确，请写出Fe（NO3）2热分解的化学方程式
    4Fe（NO3）2
      △  
    .
     
    2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
    4Fe（NO3）2
      △  
    .
     
    2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
    ；
    （3）某同学将带火星的木条伸入该分解反应参数的气体中，木条复燃，由此他得出“NO2能支持燃烧的结论”．请你判断该结论是否正确？并说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图．

    请回答下列问题：
    （1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：
    取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH．
    取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH．

    （2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式：
    S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓
    S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓

    （3）将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与 W 为同种物质
    否
    否
    （填“能”、“否”）；
    （4）取三支大小相同的试管，通过侧定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验表格如下：
    实验
    序号    		 实验
    温度/℃    		 0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL H2O的
    体积/mL    		 0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL 所需
    时间/s
    甲 25 5 5 2 /
    乙 25 5 6 1 /
    丙 35 5 5 V /
    ①V=
    2
    2
    ；
    ②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择
    甲、乙
    甲、乙
    （填实验编号）组实验进行对比分析；
    ③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为
    水浴加热
    水浴加热
    ．

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