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2.电解含下列离子的水溶液,若阴极析出相等质量的物质,消耗的电量最多的是(  )
A.Na+B.Cu2+C.Ag+D.Hg2+

分析 根据电解原理,水解时阴极发生还原反应,氧化性大于氢离子的金属离子得到电子,被还原成金属单质,根据电子守恒,得到等质量的金属,转移的电子数越多,消耗的电量越大,据此进行分析.

解答 解:设阴极都析出mg金属,转移的电子的物质的量越大,消耗的电量越大,
A、氢离子得电子生成mg氢气,转移电子物质的量为$\frac{m}{2}×2$=m mol,
B、得到mg铜,转移的电子的物质的量为$\frac{m}{64}$×2mol=$\frac{m}{32}$mol;
C、得到mg金属银,转移的电子的物质的量的为$\frac{m}{108}$mol,
D、得到mg金属汞,转移的电子的物质的量的为$\frac{m}{201}×2$=$\frac{m}{100.5}$mol;
所以析出相等质量的物质,则消耗的电量最多的是A,
故选A.

点评 本题考查了电解原理,注意熟练掌握离子的放电顺序,合理分析电极反应及生成物,本题难度中等.

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