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    18．关于卤素的下列叙述正确的是（　　）
    A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
    B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高
    C．卤素单质都能和水剧烈反应
    D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

    分析 A．卤素单质具有氧化性，能与具有还原性的非金属单质反应；
    B．卤族元素的非金属性越强对应的单质越活泼，卤族元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐升高；
    C．元素的非金属性越弱，越难以与水反应；
    D．卤素单质都具有较强氧化性，可与氢气发生化合反应，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定．

    解答 解：A．卤素单质具有氧化性，能与具有还原性的非金属单质反应，在一定条件下与H2、P等反应，故A错误；
    B．卤族元素的非金属性越强对应的单质越活泼，卤族元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐升高，活泼性减弱，故B错误；
    C．元素的非金属性越弱，越难以与水反应，F2和冷水剧烈反应，但I2和水反应缓慢，故C错误；
    D．卤素单质都具有较强氧化性，可与氢气发生化合反应，气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
    A．H2、D2互为同位素
    B．氨分子中的化学键都为非极性共价键
    C．NH4Cl的电子式：
    D．S2-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．油脂既是重要食物，又是重要化工原料，油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳双键有关的是（　　）
    A．油脂在体内完全氧化时，提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍
    B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂
    C．植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应，可以制造植物奶油（人造奶油）
    D．天然油脂没有固定的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】
    ①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
    ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
    mol/L    		CO初始浓度
    mol/L    		同种催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
    Ⅱ探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响6.50×10-34.00×10-3120
    Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响3606.50×10-34.00×10-380
    【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
    （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L；
    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
    （II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
    A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
    A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．消除大气污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+2NO2（g）═N2 （g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4（g）与NO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1248kJ•mol-1．
    （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，首先是Fe3+被还原成Fe2+，接着Fe2+再被氧化成Fe3+．后一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
    浓度/mol•L-1

    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    ①10min～20min以v（CO2） 表示的平均反 应速率为0.009mol•L-1•min-1．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ④请在图中画出30min至40min的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY2，则X、Y的原子序数不可能是（　　）
    A．1和8B．6和8C．16和8D．12和17

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．镁离子的电子式：Mg2+B．HF的电子式：H：F
    C．Cl-离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中既有离子键又有非极性共价键的是（　　）
    A．MgOB．Na2O2C．CaCl2D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（　　）
    A．NH4I的电子式：
    B．Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    C．钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
    D．Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同

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