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有A、B、D、E四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向为A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E做电极构成原电池时,电极反应为:E2++2eE;B-2eB2+,则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

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A.A>B>E>D
B.A>B>D>E
C.D>E>A>B
D.D>A>B>E
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:
①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大.
②E元素的电离能数据见下表(kJ?mol-1):
I1 I2 I3 I4
496 4562 6912 9540
③B与F分别同主族.
④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物.
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.
(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的盐的化学式
NaHCO3
NaHCO3

(2)B2A2分子中存在
3
3
个σ键,
2
2
个π键;
(3)下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:
化学键 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列四种物质形成的晶体,熔点由高到低的顺序(用a、b、c、d表示):
a>c>d>b
a>c>d>b

a.F与D形成的化合物  b.B与D形成的稳定化合物  c.F的单质  d.E与D形成的化合物
②试写出1molF单质晶体和氧气反应的热化学方程式
Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ/mol
Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

有M、A、B、D、N、E五种短周期元素,原子序数依次增大.M元素的单质是自然界最轻
的气体,N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的.A、B、D、E分别在右表(周期表的一部分)占有相应的位置,它们的原子序数之和为37.试回答:
(1)A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中,沸点最高的是
H2O
H2O
(填化学式).
(2)M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是(写离子符号)
S2->O2->Na+>H+
S2->O2->Na+>H+

(3)A、B、D、M可组成多种18电子分子,请写出1种具有18电子的有机物的分子式
CH3OH
CH3OH

(4)由A、D、N三种元素组成的无机物,其水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(5)元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3:4
3:4

(6)在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液,写出可能发生的所有反应的离子方程式
2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、D、E四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向为A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E作电极构成原电池时,电极反应为:E2++2e-E;B-2e-B2+,则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为(    )

A.A>B>E>D           B.A>B>D>E             C.D>E>A>B         D.D>A>B>E

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、D、E四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向为A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E作电极构成原电池时,电极反应式为:E2++2e-====E,B-2e-====B2+,则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为(    )

A.A>B>E>D                                  B.A>B>D>E          

C.D>E>A>B                                  D.D>A>B>E

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