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    4．C3H6Cl2的同分异构体有几种（　　）
    A．3B．4C．5D．6

    分析 C3H6Cl2可以看作C3H8分子中2个H原子被2个Cl取代产物，2个Cl原子可以取代同一C原子上的两个氢原子，也可以取代不同C原子上的H原子，据此根据有机物烷烃的同分异构体的写法来书写其所有的同分异构体．

    解答 解：分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯原子取代，碳链上的3个碳中，两个氯原子取代一个碳上的氢原子，有2种：CH3-CH2-CHCl2 （甲基上的氢原子时一样）、CH3-CCl2 -CH3，分别取代两个碳上的氢，有2种：CH2Cl-CH2-CH2Cl（两个边上的），CH2Cl-CHCl-CH3 （一中间一边上），共有4种，
    故选B．

    点评 本题考查学生有机物同分异构体的书写，难度不大，清楚Cl原子可能发生取代位置是关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的一个氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：XH、YN、ZO、WNa．
    （2）Z、W两种元素组成的化合物的电子式分别为、．
    （3）X、Y、Z组成的离子化合物的化学式为NH4NO3，该化合物中含有的化学键为离子键、共价键，它与W的最高氧化物的水化物的溶液在加热条件下反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．以镍矿粉（主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等）为原料可制备NiCO3．
    已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价．
    （1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓，滤渣的主要成分为S和SiO2．
    （2）在除Fe时，需加入过量的H2O2 氧化．若用过强的氧化剂，其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3．反应完全后，除去多余H2O2 的简便方法是煮沸．
    （3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓．（用离子方程式表示）检验碳酸镍沉淀完全的方法是静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H12O的醇的同分异构体共有（　　）
    A．8种B．7种C．6种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某芳香烃的分子式为C11H16，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（　　）
    A．8种B．7种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，不能生成互为同分异构体产物的反应是（　　）
    A．异戊二烯CH2═C（CH3）CH═CH2与等物质的量的Br2发生加成反应
    B．2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应
    C．甲苯在一定条件下生成一硝基取代物的反应
    D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B．将Fe3O4固体溶于HI溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    C．将氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．氧气和臭氧互为同素异形体
    B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互为同分异构体
    C．${\;}_{2}^{3}$ He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
    D．${\;}_{2}^{4}$ He的最外层电子数为2，所以${\;}_{2}^{3}$He具有较强的金属性

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    14．测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，再称取剩余固体质量．实验中加热时可能发生的反应的方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
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    ①实验前先检查装置的气密性．
    ②洗气瓶B中所装的试剂为稀硫酸，其作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收．
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    （3）方案三：称取一定量样品20.0g，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量为19.7g．
    ①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒；
    ②实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全．
    ③通过计算可得到样品中纯碱的质量分数为53%．

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