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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:

   ①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H= ―24.8kJ/mol

   ②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H= ―47.2kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+ CO2(g)         △H= +640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:

                                                                 


CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g)    △H=―218.0kJ/mol(方程式和反应热各2分)


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.一定条件下,0.2 mol SO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA

B.0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA

C.3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D.常温常压下,16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是(  )                  

A.H+和CO                    B.HCO和HSO

C.Na+、HCO和H+              D.HCO和H+

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科目:高中化学 来源: 题型:


 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(    )

A.偏大       B.偏小      C.无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:


为了保护地下钢管不受腐蚀,可使它与(     )

直流电源负极相连        B.锡板相连

C.铜板相连                 D.直流电源正极相连

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科目:高中化学 来源: 题型:


在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是(  )

A.1.6 mol       B.2.8 mol          C.2.4 mol         D.1.2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2x轴表示温度,y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(  )

                         

①上述反应是放热反应  ②上述反应是吸热反应  ③a>b  ④a<b

A.①③             B.①④          C.②③          D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列酸在与金属发生反应时,其中S或N元素的化合价不会发生变化的是(     )

A.稀硫酸    B.浓硫酸    C.稀硝酸    D.浓硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列涉及有机物的说法正确的是

A.互为同分异构体的物质一定不是同系物

B.甲酸的性质与乙酸类似,都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C.乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成,属于消去反应

D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应

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