下表是周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素．(1)下列组元素的单质可能都是电的良导体．①a.c.h ②b.g.k③c.h.l ④d.e.f(2)如果给核外电子足够的能量.这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:原子核对核外电子的吸引力,形成稳定结构的倾向．一些原子核失去核外不同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．
（1）下列______（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h ②b、g、k
③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向．
一些原子核失去核外不同电子所需的能量

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7 296	4 570	1 820
失去第三个电子	11 799	6 920	2 750
失去第四个电子		9 550	11 600

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______．
②表中X可能为以上13种元素中的______（填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式______．
③Y是周期表中______族元素．
④以上13种元素中，______（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

【答案】分析：（1）根据元素所在周期表中的位置判断对应单质可能具有的性质；
（2）根据电离能的大小结合原子核外电子排布判断可能的元素种类，注意电离能的大小能判断出元素的化合价，即最外层电子数．
解答：解：（1）从所给元素在周期表中的位置不难知道，a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区，也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选①、④两组，故答案为：①④；
（2）①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量，故答案为：Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难；
②由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量（9倍多），而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的两倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层．结合所给的周期表知，X应为a，即钠元素，和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na₂O和Na₂O₂，故答案为：a；Na₂O和Na₂O₂；
③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子，即为ⅢA族的元素Al，故答案为：ⅢA；
④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关．结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8e^-的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，故答案为：m；
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，注意电离能的大小与核外电子排布的关系．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．
（1）下列

①④

（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h ②b、g、k
③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向．
一些原子核失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^-1）

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7 296	4 570	1 820
失去第三个电子	11 799	6 920	2 750
失去第四个电子		9 550	11 600

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难

．
②表中X可能为以上13种元素中的

（填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式

Na₂O和Na₂O₂

．
③Y是周期表中

ⅢA

族元素．
④以上13种元素中，

（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是周期表的一部分，试回答下列问题

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0 0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）表中元素中，第一电离能最小的元素是

（填元素符号，下同），电负性最大的元素是

，单质中化学性质最不活泼的是

（填化学式）．
（2）表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

HClO₄

（填化学式，下同），碱性最强的是

KOH

，呈两性的氢氧化物是

Al（OH）₃

．
（3）表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是

HBr

（填化学式）．
（4）为什么表中的④第一电离能比⑤大？

镁的外围电子为3S²，处于全满状态，是相对稳定结构

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省惠阳一中实验学校高一下学期3月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

⑴ 表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。
(2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。
(3) i元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是____________，
最低化合价是___________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_________________

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省泉州一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（9分）下表是周期表的一部分,试回答下列问题

(1)、表中元素中，第一电离能最小的元素是        (填元素符号，下同)，电负性最大的元素是          ，单质中化学性质最不活泼的是__________ （填化学式)。
(2)、表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是           （填化学式，下同)，碱性最强的是           ，呈两性的氢氧化物是               。
(3)、表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是__________（填化学式）。
(4)、为什么表中的④第一电离能比⑤大？
______________________________________________       。

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科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

（9分）下表是周期表的一部分,试回答下列问题

(1)、表中元素中，第一电离能最小的元素是 (填元素符号，下同)，电负性最大的元素是，单质中化学性质最不活泼的是__________ （填化学式)。

(2)、表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同)，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。

(3)、表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是__________（填化学式）。

(4)、为什么表中的④第一电离能比⑤大？

______________________________________________ 。

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