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在一容积为2L的密闭容器中,充入4mol氮气和12mol氢气,使其在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),2min末测得NH3为0.8mol,则:
(1)以N2的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为               ;  
(2)H2在2min末的体积分数为                 (保留两位有效数字);
(3)2min末N2的转化率为                  
(4)已知在25℃,101kPa下,拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量,拆开1mol H2中的H—H键要消耗436kJ的能量,而形成1mol N—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会           (填“放出”或“吸收”)            热量;
(5)若将1mol N2和3molH2置于绝热密闭容器中,并在上述条件下反应,发现热量实测值(恢复到25℃,101kPa)远小于上述计算值,你认为最可能的原因是                                                      。
(每空1分,共6分,无单位或单位写错不得分)
(1)0.1 mol/(L?min)
(2)71%
(3)10%
(4)放出 ; 92kJ
(5)反应N2+3H2 2NH3是可逆反应,1mol N2和3molH2不能完全转化成2 molNH3

试题分析:      N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)
开始的物质的量   4mol   12mol     0mol
反应的物质的量   0.4mol  1.2mol   0.8mol
2min末物质的量  3.6mol   10.8mol  0.8mol
(1)v(N2)=△c(N2)÷t=△n(N2) ÷V÷t=0.4mol÷2L÷2min=0.1mol/(L·min) 
(2)H2在2min末的体积分数为10.8mol÷(3.6mol+10.8mol+0.8mol)×100%=71%。
(3)2min末N2的转化率为0.4mol÷4mol×100%=10%。
(4)△H=391kJ×2-946kJ+436kJ×3=-1472。故当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会放出热量。
(5)反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物。
点评:本题较难,考查化学平衡中等效平衡的计算,明确温度与压强不变时,起始反应物的量成正比则平衡等效是解答本题的关键。
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在某一化学反应中,反应物B的浓度在5 s内从2.5 mol/L变成0.5 mol/L,在这5 s内B的化学反应速率为(   )
A.0.4 mol/LB.0.4 mol/L·sC.0.4mol-1·L-1·s-1D.0.4 mol/(L·s)

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反应4(气)+5(气)4NO(气)+6(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.54mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为  (     )
A.(NH3)=0.0012mol.L-1.s-1B.(O2)=0.0125mol.L-1.s-1
C.(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D.(H2O)=0.054mol.L-1.s-1

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对反应A+3B2C+D来说,下列反应速率最快的是       (  )
A.v(A)=0.2 mol/(L·min)          B.v(B)=0.6 mol/(L·min)
C.v(C)="0.5" mol/(L·min)               D.v(D)="0.01" mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是                                             (   )
A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C.可以找到一种催化剂使水变成油(油的成份为碳氢化合物的混合物)
D.催化剂是决定化学反应速率的主要因素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L-1
现有下列正确的是
A.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L-1?s-1
B.2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L-1
C.2 s 时物质 A 的转化率为70%
D.用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L-1?s-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.1mol,则此反应的平均速率v为(    )
A.V(Y)=0.02mol·L—1·min—1B.V(Z)=0.10mol·L—1·min—1
C.V(X) =0.03mol·L—1·min—1D.V(W)=0.02mol·L—1·s—1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(恒容),发生如下反应:
3A(g)+ B(g )   xC(g),2min 时反应达到平衡状态(温度保持不变),剩余0.8 molB,C的浓度为0.4mol·L-1,请填空:
⑴从开始反应至达到平衡状态,以B表示的平均反应速率为                               
⑵x=              
⑶若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,原化学平衡________(填字母)       
A.向正反应方向移动    B.向逆反应方向移动   C.不移动   D.无法判断
⑷若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和1molB,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)______1.6mol。(填“>”、“<”、或“=”)
⑸如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应,欲使反应达到平衡时C的物质的量浓度分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的等量关系式:__________________、__________________(a与c及b及c的关系式)

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