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    (1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型 HCN_______；CS2________；AlBr3（共价分子）________。
    (2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种 微粒的球棍模型，写出相应的化学式
    _____________________
    (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：
    平面形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子____________。
    (1)直线形；直线形；平面形
    (2)CH3+；CH3-
     (3)BF3；NF3；CF4
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：
    形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液
    形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液
    其反应的离子方程式为：
    Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

    （2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为
    平面三角形
    平面三角形
    和
    三角锥形
    三角锥形
    ．其中心原子的杂化方式分别是
    sp2
    sp2
    和
    sp3
    sp3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分，回答下列问题：
    （1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ；
    （2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是
    Mg
    Mg
    （写元素符号），其原因是
    3s2全满稳定
    3s2全满稳定
    ；
    （3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是
    HF
    HF
    （填分子式），原因是
    HF分子间存在氢键
    HF分子间存在氢键
    ；
    （4）f2a2分子的结构简式是
    CH≡CH
    CH≡CH
    ，元素f为
    sp
    sp
    杂化，该分子中σ键和π键的数目比为
    3：2
    3：2
    ；
    （5）利用VSEPR理论确定y与a形成的10电子分子的理想构型是
    正四面体构型
    正四面体构型
    ，实际构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省富顺一中高二上学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO   ；CS2     ；AlBr3(共价分子)        。
    (2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
    __________；__________。
    (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
    平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO    ；CS2      ；AlBr3(共价分子)         。

    (2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

    __________；__________。

    (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

    平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

     

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