Question

已知1gH₂完全燃烧生成水蒸气放出热量为121KJ，并且H-H键能为436KJ/mol，1molO=O键完全断裂时吸收的热量为496KJ，则形成1molH-O键放出的热量为（　　）

• A、436KJ
• B、463KJ
• C、649KJ
• D、869KJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．

解答： 解：1gH₂的物质的量n=

m

M

=

1g

2g/mol

=0.5mol，燃烧生成水蒸气放出热量为121KJ，可知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，
则得出燃烧的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，
设形成1mol H-O键完全断裂时吸收热量为X kJ，则：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，
                                          436KJ×2  496KJ     4X
则有：436KJ×2+496KJ-4X=-484kJ
解得X=463KJ
故选B．

点评：本题考查反应热的有关计算，注意理解反应热与键能的关系，难度不大．