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    下列物质中的离子键最强的是（  ）。
    A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2O
    C
    离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少及半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷越多，离子键越强，在所给阳离子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位的负电荷，且半径比Cl－小。故MgO中离子键最强。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学键的叙述中，正确的是 
    A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
    C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述中正确的是           (　　)
    A．CS2为V形的极性分子
    B．ClO3—的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D．SiF4的中心原子为sp3杂化，SO32—的中心原子为sp2杂化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（  ）。
    A．范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素
    B．范德华力与物质的性质没有必然的联系
    C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
    D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能形成配位键的组合是（  ）。
    A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋
    C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)。
    A．CH4　Br2B．H2O　NH3
    C．CCl4　H2S D．CO2　HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中，正确的是（  ）。
    ①6个碳原子可能都在一条直线上
    ②6个碳原子不可能都在同一条直线上
    ③6个碳原子可能都在同一平面上
    ④6个碳原子不可能都在同一平面上
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（  ）。
    A．共价键的饱和性
    B．S原子电子排布
    C．共价键的方向性
    D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)
    A．NH4+为正四面体形B．CS2为直线形
    C．HCN为折线形(V形)D．PCl3为三角锥形

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