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    氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

    （1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

    （2）C过程中的现象是__________________________，b过程中的离子方程式为

    __________________________________________________（提示：酸性H2CO3 > HClO > HCO3-）。

    （3）a过程中的化学方程式为________________________________________。

    （4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为                。


    （1）d

    （2）有白色沉淀产生；2H++CO32-===H2O+CO2↑    HClO +CO32- = HCO3- +ClO-

    （3）CI2+2KBr===2KCI+Br2

     (4 )  4：1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

    A．1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO4 2－

    B．石蕊溶液呈红色的溶液：NH4＋，Ba2+，AlO2－，Cl— 

    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3－

    D．pH=12的溶液：K+，Na+，NO3—，Cl— 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为  

    下列说法正确的是                                               （    ）

    A．上述反应为取代反应                        B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

    C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶                 D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是

    A．①②　             B．②④                 C．①②③               D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是             

    A．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑              B．Cl2 + H2O  HClO + HCl

    C．2F2+2H2O=4HF+O2                      D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    考生选做该题，得分计入总分，若化学考生总分超过100分，按100计分）

          由氢气和氯气组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL，1mol/LNaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量（图甲）和溶液的导电性（图乙）随着混合气体通入体积的变化而变化。

    （1）图甲曲线表示溶液中__________离子的变化。

         （2）对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于V1时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显增强，引起增强的主要阴阳离子是________。

         （3）当图甲中n1＝0.02 mol 时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为_____________

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能在水溶液中大量共存的一组离子是

       A．、、、               B．、、、

    C．、、、              D．、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

    （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。试写出反应的化学方程式：____________________________________。

    （2）在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL；若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为：                                 。

    （3）根据下图操作及现象推断酸X为_____(填选项)。 A．浓盐酸     B．浓硫酸     C．浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验的说法正确的是

    A．用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH试纸上，待变色后与比色卡对照，确定氯水的pH

    B．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

    C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3

    D．因为Ksp （CaCO3）＜Ksp（CaSO4），所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4

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