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    1．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（　　）
    A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
    B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
    C．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动
    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

    分析 A、开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护；
    B、开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极析出；
    C、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向阳极X电极；
    D、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出．

    解答 解：A、开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
    B、开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极析出，铜棒质量将增加，故B正确；
    C、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向阳极，移向X电极碳棒，故C错误；
    D、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池、电解池原理的电极判断，电极反应和离子移动方向，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在有机反应中会出现CH3+、（CH3）2CH+等中间体，（CH3）2CH+在NaCl与NaBr的混合碱性溶液中反应不可得到的有机物是（　　）
    A．CH3-CH2-CH3B．（CH3）2CHClC．（CH3）2CHOHD．（CH3）2CHBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对于实验室事故的处理，合理的是（　　）
    A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤
    B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火
    C．酒精灯失火后，立即用水扑灭
    D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm-3的溶液200mL．求：
    （1）写出用石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
    （2）电解后所得溶液的pH为1．
    （3）电解前所取CuSO4溶液的质量为240.8g．
    （4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为CuO，加入物质的质量为0.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度．也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    （1）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式为Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），Mg（OH）2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH10.5（已知：lg36≈1.5）．
    （2）已知：常温下Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液显碱 性，c（NH$\stackrel{+}{4}$）大于 c（HCO$\overline{3}$）（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）．
    （3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为NH4Cl．
    （4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，则碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O），写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式5Mg2++4HCO3-+6NH3+6H2O=Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O↓+6NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
    C．钠在常温下不容易被氧化
    D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．PNA是一种高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如图所示：

    已知：①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烃基）
    ②
    ③D的分子式为C4H8O，能发生银镜反应．E的结构中含有两个甲基
    请回答：
    （1）A→B的化学方程式是
    （2）F含有的官能团名称是羟基
    （3）D的结构简式是
    （4）上述变化过程中，属于加成反应的有3个
    （5）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应化学方程式是
    （6）为检验苯酚是否完全转化为A，可选用的试剂是ad
    a．浓溴水    b．高锰酸钾酸性溶液     c．新制氢氧化铜    d．氯化铁溶液
    （7）E的同分异构体中，属于酯类，水解后的产物之一也能发生银镜反应的有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如表实验不能达到预期目的是（　　）
     实验操作实验目的
    A．充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响
    B．向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种 溶解度更小的沉淀
    C．苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性
     
    D．    		向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶 液依据褪色时间来研究浓度对反 应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．题目科学家经过数学计算后，认为可能存在H3分子，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子．假定，这三个氢原子的成键情况完全相同，则H3的几何形状应是正三角形；如果只有两个氢原子的成键情况相同，则H3的几何形状应是线型．

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